Объяснение:
1) Из перечисленных ниже реакций выберите все окислительно-восстановительные:
H₂SO₄+Fe = FeSO₄+H₂↑
H₂⁺SO₄+Fe⁰ = Fe⁺²SO₄+H₂⁰↑
2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
2H₂O₂⁻¹=2H₂O⁻²+O₂⁰↑
2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2KMn⁺⁷O₄⁻²=K₂Mn⁺⁶O₄+MnO₂+O₂⁰↑
2)Из предложенных реакций выберите те, в которых окислитель изменяет степень окисления на 3 единицы:
В этих уравнениях окислитель изменяет степень окисления на 3 единицы:
8HNO₃+3Mg = 3Mg(NO₃)₂+2NO↑+ 4H₂O
HN⁺⁵O₃+Mg⁰ → Mg⁺²(NO₃)₂+2N⁺²O↑+ 4O
N⁺⁵+3e⁻→ N⁺² окислитель
Mg⁰-2e⁻ → Mg⁺² восстановитель
2Al+N₂=2AlN
Al⁰+N₂⁰→Al⁺³N⁻³
Al⁰-3e⁻→Al⁺³ восстановитель
2N⁰+2×3e⁻→2N⁻³ окислитель
N₂+3H₂⇄2NH3
N₂⁰+H₂⁰→N⁻³H₃⁺¹
2N⁰+2х3e⁻→2N⁻³ окислитель
2H⁰-2xe⁻→2H⁺¹ восстановитель
В других уравнениях нет такого окислителя:
2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2
Al⁰ + H⁺¹Cl→ Al⁺³Cl₃+H₂⁰
Al⁰-3e⁻→ Al⁺³
2H⁺+2×e⁻→ H₂⁰
Al₂O₃+2NH₃→2AlN + 3H₂O
Al₂⁺³O₃+2N⁻³H₃→2Al⁺³N⁻³ + 3H₂O
4HNO₃+Cu = Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+ 2H₂O
HN⁺⁵O₃+Cu⁰= Cu⁺²(NO₃)₂+2N⁺⁴O₂↑+ 2H2O
