Определить степень окисления фосфора в соединениях:
а) K3 РO4 б) Ca3(PO4)2 в) H4P2O7
г) H3PO4 д) РH3 e) Mg3P2
ж) P2O3

Формула метана: CH4.

Молярная масса (Mr (CH4)) = 12 + 1 × 4 = 12 + 4 = 16 г/моль.

Проверяем ответы и находим этот газ (X):

1) Молярная масса (Mr (Ne - неон)) = 20 г/моль.

Сумма смеси - 16 + 20 = 36. Не подходит.

2) Молярная масса (Mr (O3 - озон)) = 16 × 3 = 48 г/моль.

Сумма смеси - 16 + 48 = 64. Тоже не подходит.

3) Молярная масса (Mr (H2 - водород)) = 1 × 2 = 2.

Сумма смеси - 16 + 2 = 18. Снова неверный вариант.

4) Молярная масса (Mr (NH3 (аммиак)) = 14 + 1 × 3 = 14 + 3 = 17.

Сумма смеси - 16 + 17 = 33. Опять не тот ответ получился.

5) Молярная масса (Mr (He - гелий)) = 4.

Сумма смеси - 16 + 4 = 20. Получается, что все утверждения ошибочные.

ответ: Правильного ответа нет среди указанных вариантов...

Находим молярную массу в-ва исходя из значений данных нам по условию. Мы знаем,что: M(CxHy)=5,794D[возд.](СхНу) ; значит M(CxHy)= 5,794×29г/моль=168 г/моль ; теперь надо найти моли С и Н. v(C)=m(C)÷M(C) ; m(C)=(84,7%×168г/моль)÷100%=142 г ; Находим количество. v(C)=142г÷12г/моль =12 моль ; с водородом тоже самое. Мы процентое содержание умножаем на массу делим на сто процентов далее делим на молярку получаем моль: [15,3%×168]÷100%]=24, нашли моли,соотнесли. Вообще процент некрасивый. Нужно было в соотношении 85,5%:14,5%,так с водородом не состыковка. Так бы все вышло чисто. Углерода-12,водорода-24,а так выходит 26. Но решается именно данный тип задачи таким вот