1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=15г/40г\моль=0.375моль
n(Na2CO3)=0.375моль*1моль/2моль=0.1875моль
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)*M(Na2CO3)=0.1875моль*106г\моль=19.875г
2)Fe+S=FeS
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=12г/56г\моль=0.2143моль
n(S)=m(S)/M(S)=7г/32г\моль=0.21875моль
По уравнению химические количества веществ относятся как 1:1, значит сера взята в избытке и считать нужно по железу:
n(FeS)=0.2143моль*1моль/1моль=0.2143моль
m(FeS)=n(FeS)*M(FeS)=0.2143моль*88г\моль=18.857г
3)w=Ar*a/Mr
0.6=16*3/Mr
Mr=80
Ar(X)=Mr-Ar(O)*a(O)=80-48=32
X--->S
Привет! Тут всё легко, давай думать.
Первое, как отличить? Во-первых, при гидроксида меди (II), узнают многоатомные спирты, поскольку при взаимодействии образуется нерастворимый комплекс, ярко-голубого цвета, во-вторых, взаимодействие альдегидов с гидроксидом меди (II) относят к реакциям окисления:
R-C(O)H + [O] ---> R-CO(O)H
При этом образуются карбоновые кислоты, которые можно распознать с индикатора, к примеру метилоранж капаешь, раствор окрашивается в красный цвет, сразу ясно, в какой пробирке, что находится.
Второе, третье, четвёртое во вложениях=)
Смотри:
The End?)
