Вычислите, какой объем водорода (при н.у.) может выделиться при взаимодействии 15 г цинка и 10 г серной кислоты.

С раствором карбоната калия реагирует : 
4) азотная кислота 

231. С раствором хлорида бария реагирует 

2) серная кислота 

232. С раствором хлорида натрия реагирует 
1) нитрат серебра 
 

233. С раствором нитрата кальция реагирует 
1) карбонат калия 

234. С раствором сульфата цинка реагирует 

4) гидроксид калия 

235. С раствором фосфата калия реагирует 
1) нитрат серебра 

236. С раствором хлорида железа(III) реагирует 

3) фосфорная кислота 

237. С раствором хлорида алюминия реагирует 

3) нитрат серебра 

238. Сколько веществ, указанных в ряду: Fe, NaOH, HCl, ВаСОз, реагируют с нитратом меди (II)? 

2) два 

239. С выделением газа карбонат кальция реагирует с 

3) азотной кислотой 

240. С раствором нитрата бария реагирует 
1) сульфат железа (III) 
 

241. С раствором хлорида алюминия реагирует вещество, формула которого 

4) NaOH 

242. С раствором нитрата цинка реагирует 

2) магний 

243. С раствором сульфата меди(II) реагирует 

2) цинк 

244. Хлорид аммония вступает в реакцию с 
1) гидроксидом кальция 

245. Практически осуществимым является взаимодействие между 
1) нитратом бария и серной кислотой 

Объяснение:

Расставьте степени окисления, составьте электронный баланс, запишите окислитель и восстановитель

2Cu  +O2  = 2CuO

Cu(0)  - 2e =  Cu+2  окисление  Cu - восстановитель     ║2

О2(0) +4е  =  2О(-2)  восстановление  О2 - окислитель ║1

Mg  + 2HCl  = MgCl2  +  H2    

Mg(0)  - 2e  =  Mg+2  окисление  Mg  - восстановитель     ║1

2H+ + 2e = H2(0) восстановление  2H+ - окислитель        ║1

Al2O3+  H2  =  Al  +  H2O

Подобная   реакция  между   оксидом  алюминия  и  водородом  не возможна,  так  как  для  такой  реакции ΔG = + 895 кДж/моль

  Al2O3  +  3H2 (г)  =  2Al  +  3H2O  (ж)

4Na  + O2  =  2Na2O

Na(0) - 1e  =  Na+ окисление  Na  - восстановитель     ║4

O2 + 4e  =  2O2(-) восстановление  О2 - окислитель  ║1

H2 + Cl2=  2HCl

H2(0)  - 2e  = 2H+  окисление  H2  - восстановитель    ║1

Cl2(0) + 2e = 2Cl(-) восстановление  Cl2 - окислитель  ║1

Расставьте коэффициенты.