После упаривания 1 кг 20%-ного раствора хромата натрия концентрация соли возросла до 35%. Какой стала в результате масса раствора?

Відповідь:

Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4Hg + 2 H2SO4 → 2 H2O + SO2 + HgSO42 Al  + 3 H2SO4  → Al2(SO4)3  + 3 H23 Mg + 2 H3PO4 → 3 H2 + Mg3(PO4)2MgO + 2 HCl → H2O + MgCl2Ca + 2 HCl → H2 + CaCl22 Al + 2 H3PO4 → 3 H2 + 2 AlPO4Al2O3 + 6 HCl  → 3 H2O  + 2 AlCl3Ag + 2 HCl → H2 + AgCl2Fe  + 2 HCl  → FeCl2  + H2Cu + 2 H2SO4 → 2 H2O + SO2 + CuSO4Fe2O3 + 6 HCl → 3 H2O + 2 FeCl3HgO + H2SO4 → H2O + HgSO4CaO + H2SO4 → H2O + CaSO42 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 → 6 H2O + Fe2(SO4)3CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4

Детальніше - на -

Пояснення:

Дано: N = 2,01*10^23 м-л
m воды = 1000 г
Найти:  tкип.
Решение:
     Присутствие каких-либо растворенных частиц в растворе понижает парциальное давление паров растворителя и, как следствие, повышает температуру ее кипения.
     Для неэлектролитов изотонический коэффициент равен 1 и повышение температуры кипения Δt рассчитывается по формуле:
Δt = Кэ*Сm,  где Кэ -эбулиоскопическая постоянная ,  для воды Кэ = 0,516 °/моль*кг; Сm - моляльная концентрация, моль/1 кг растворителя.
     Количество молей вещества:
n = N/Nав. = 2,01*10²³/(6,02*10²³) ≈ 0,333(моля)
Сm = 0,333 моля/1кг 
Δtкип. = 0,516*0,333 ≈ 0,17°
tкип. = t⁰кип. + Δtкип. = 100 + 0,17 = 100,17°С
ответ: 100,17°С