Смесь платиновых и магниевых опилок массой 12г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ объёмом 2,24 л (н. у.). Определи массовую долю магния в смеси (в %).​

составим уравнение, получим

тристератглицерина = гидроксид натрия = глицерин + натрийстерат.

1. ищем хим.кол-во тристеаратглицерина (переводим тонны в граммы)

n = 1550000/890=1741 моль.

2. ищем массовую долютристеаратглицерина. w=1741*0,95=1654 моль. (0,95 - это 95% содержание стерата в р-ре)

3. уравниваем хим.количество слева и справа и находим хим. количество стерата натрия

n(стеарата натрия)=1654*3= 4962 (3 это индекс стеарата натрия).

4. ищем массу стеарата натрия.

м=4962*306=1518372 г.=1518кг.

(306 - это м натрийстеарата, 12*17+35+12+2*16+23)

5. ищем выход в 80 %

1518кг*0.8=1215кг

(0,8 - это 80% выход.)

умножение на 0,95 и на 0,8 можно заменить пропорцией, где известное количество вещества - 100%, а неизвестное - 95 или 80%. и тогда наш икс будет равен известному количеству, умноженному на 95% или 80%, и все это деленное на 100%

Дано:
m(р-раCaCI₂)=10г
m(осадка)=0,28г.

m(CaCI₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CaCI₂ + 2NaHCO₃ =CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2HCI
2. Определим молярную массу карбоната кальция и молярную массу хлорида кальция :
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль    m(CaCO₃)=100г.
M(CaCI₂)= 40+35,5х2= 111г./моль        m(CaCI₂) = 111г.
3. По уравнению реакции из:
111г. CaCI₂ образуется 100г. CaCO₃
   Xг.  CaCI₂ образуется 0,28г.CaCO₃
X= 111г. х 0,28г.÷ 100г.=0,31г. CaCI₂    m(CaCI₂)=0.31г.
4. Определим массовую долю хлорида   кальция в его растворе 10г.:
ω%(CaCI₂)= m(CaCI₂)÷m(р-раCaCI₂)×100%=0,31г÷10г.×100%=3,1%
5. Массовая доля хлорида кальция в растворе массой 10г. составляет 3,1%.