Задача №1

До розчину масою 400 г, масова частка солі в якому становить 20%, долили
воду об’ємом 200 мл. Визначте масову частку (%) солі в одержаному розчині
(ρ (Н2О) = 1 г/см 3 ).

Задача №2

У воді об'ємом 500 мл розчинили 800 мл амоніаку (н.у.). Визначте масову
частку амоніаку (NH 3 ) в одержаному розчині.

Задача №3

Натрій сульфат (Na 2 SO 4 ) кількістю речовини 2,5 моль розчинили в 2 л води.
Визначте масову частку солі (%) в одержаному розчині.

Задача №4

Визначте молярну концентрацію солі в розчині, одержаному при розчиненні 50
г калій сульфату у воді об’ємом 250 мл, якщо густина добутого розчину
становить 1,1 г/см 3 .

Задача №5*

Хлороводень об’ємом 33,6 л (н.у.) розчинили у 2 л хлоридної кислоти з
масовою часткою HCl 10% (ρ = 1,047 г/см 3 ). Визначте масову частку
хлороводню (%)в одержаному розчині.

у нас катион кальция, из его заряда мы видим, что он отдал 2 электрона в процессе окисления. т.е. лишился двух электрончиков. 

Давайте рассмотрим кальций как простое вещество

металл, заряд ядра +20, раскидываем электроны 

+20 )    )   )   )

       2   8  8  2

, вот у него есть два элетрона на внешнем уровне. Мы знаем, что каждый элемент, старается достигнуть высоты - приобрести полную восьми электронную конфигурацию. Смотрим на 2 последних уровня у кальция - видим, на 3м - 8 електронов, на 4м - 2, и что ему проще, долго ждать, пока там еще 6 электронов откуда - то возьмуться или проще отдать 2? наверное все - таки отдать два. Вот он их отдает и превращается в катион кальция +2, на внешнем уровне у него будет восемь электрончиков, 4й исчезхнет, в силу того, что электронов на нем нет. Теперь, как написать его электронную конфигурацию?

Вот берем обычный кальций, пишем его электронную конфигурацию:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 смотрим - 4s2 - значит 4 уровень у него есть и два электрона спокойно на нем болтаются, а если он их отдал, то вот какое превращение: мы убираем 4s2 - четвертый уровень исчез в процессе отдачи элетронов и получаем конфигурацию катиона кальция 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 заряд ядра все тот же +20, но количество электронов уменьшилось

Вот так, немного теории(наверно не понятно ничего?)да))

1) Вот у нас 100 грамм масса раствора, 10% там соли, давайте рассчитаем массу соли в растворе, 10%*100/100=10грамм

мы добавили воды в раствор - значит увеличили массу раствора, но не массу растворенной соли, здесь масса соли - постоянная - const. находим массу раствора после добавления воды - 100+20=120 грамм, далее считаем % содержание соли в полученном растворе мы 10 грамм соли в этом растворе, благополучно делим на 120 - массу второго раствора 10/120=8%

2) Здесь, маленько другой случай, мы увеличиваем массу соли в растворе, но и массу раствора увеличиваем, ведь так? считаем, 100+20=120грамм, все те же 10% соли в растворе значит 10 грамм в первом растворе. во втором 10+20 = 30грамм. находим процентное содержание соли в растворе, 30/120*100=25%