Oвр-изменение степеней окисления например;h2+cl2=2hcl расставляем степени окисления h2 так как он стоит не ввиде соединения,то у него нулевая степень,тоже самое хлор правая сторона:h степень окисления +1,сl степ окисления -1 стерени окисления поменялись от водорода с 0показателем до водорода со степ окис +1 и у хлора h2 до 2h(2h потому слева справа одинаковое количество должно быть)у хлора тоже самое h2^0 -2e(отдает электрон,восстановитель) 2h^+1 сl2^0+2e(принимает ,окислитель)2сl^-1 общий делитель 2,делится двойки (где электроны записаны) расставляешь числа 2kmno4+hcl+h2so4=cl2+mnso4+h2o+k2so4 расставляешь степ.ок везде меняются mn и cl mn^7+ +5e=mn^2+(2) 2cl^- -2e=cl2 (5) общий делитель 10,делим 10/5=2 10/2=5 записываем уравнение 2mn+5*2cl=2mn+5cl2 эти коэф подставляешь получаешь 2kmno4+10hcl+8h2so4=5cl2+2mnso4+6k2so4+8h20 некоторые коэф нужно самим дописывать
1) Найдите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 12 грамм Fe (II) в соляной кислотой. n (Fe) = m/M = 12 г / 56 г/моль = 0,214 моль n (Fe) = n (H2) = 0.214 моль V (H2) = n * Vм = 0,214 моль * 22,4 л/моль = 4,794 л 2) Найдите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 5 грамм Fe (II) с соляной кислотой. n (Fe) = m/M = 12 г / 56 г/моль = 0,214 моль n (Fe) = n (FeCl2) = 0.214 моль m (FeCl2) = M*n = 127 г/моль * 0,214 моль = 27,178 г 3) Найдите объем соляной кислоты, вступившей в реакцию с Fe (II), если в результате выпало 4 моль осадка. n (FeCl2) = n (HCl) = 4 моль V (HCl) = n * Vm = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
