А.Mn O 2 1. Триоксид дижелеза
B.Cr 2 O 3 2. Пентаоксид дифосфора
C.Fe2O3 3. Диоксид марганца
D.ZnO 4. Монооксид динатрия
E.Na 2 O 5. Монооксид дицинка
F. P 2 O 5 6.Триоксид дихрома
1.Установите соответствие между приведенными ниже химическими формулами
оксидов и их названием

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. 
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.

Объяснение:

HF - фтороводородная кислота

HCl - хлороводородная кислота

HBr - бромоводородная кислота

HI - иодоводородная кислота

HNO3 - азотная кислота

HNO2 - азотистая кислота

CH3COOH - уксусная кислота

H2S - сероводородная кислота

H2SO3 - сернистая кислота

H2SO4 - серная кислота

H2CO3 - угольная кислота

H2SiO3 - кремневая кислота

H3PO4 - фосфорная кислота

NH4OH - гидроксид аммония

KOH - гидроксид калия

NaOH - гидроксид натрия

Mg(OH)2 - гидроксид магния

Ca(OH)2 - гидроксид кальция

Ba(OH)2 - гидроксид бария

Zn(OH)2 - гидроксид цинка

Sn(OH)2 - гидроксид олова

Pb(OH)2 - гидроксид свинца

Cu(OH)2 - гидроксид меди (II)