1. Аммиа́к — бинарное неорганическое химическое соединение азота и водорода, имеющее формулу; при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом. Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха, ПДКр.з. составляет 20 мг/м³ — IV класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.
2.
ВНУТРИ молекулы аммиака (а в вопросе именно "в") между атомами азота и водерода связь ковалентная полярная. А в жидком аммиаке МЕЖДУ молекулами аммиака связь водородная.
3.
4.
При добавлении соляной кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль - хлорид аммония.
5.
Образование иона аммония
Таким образом, в ионе аммония три ковалентные связи образуются по обменному механизму, а одна – по донорно-акцепторному. Механизм образования не оказывает слияния на характеристики связи, все связи в катионе аммония равноценны.
6.
не знаю ответа
7.
3)
8.
не знаю ответа
9.
2)
10) не знаю ответа
Химические свойства
Ковалентный радиус
73 пм
Радиус иона
132 (-2e) пм
Электроотрицательность
3,44 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
0
Степени окисления
–2, −1, –½, –⅓, 0, ½, +1, +2
Энергия ионизации
(первый электрон)
1313,1 (13,61) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)
газ: 1,42897 кг/м³
жидкость: 1,141 г/см³
Температура плавления
54,8 К (-218,35 °C)
Температура кипения
90,19 К (-182,96 °C)
Уд. теплота плавления
0,444 кДж/моль
Уд. теплота испарения
3,4099 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
29,4[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём
14,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки
моноклинная
Параметры решётки
a=5,403 b=3,429 c=5,086 β=135,53 Å
Температура Дебая
155 K
Тольк это
