Объяснение:
Дано:
m(C₆H₁₂O₆) = 90 гр
m практ.(C₂H₅OH) = 30 гр
Найти:
ω вых - ?
1) Запишем уравнение реакции, мы будем составлять пропорцию, с пропорцию мы найдем массу теоретического этанола:
90 гр х - гр
C₆H₁₂O₆ (дрожжи) → 2C₂H₅OH + 2CO₂↑
1 моль 2 моля
180 гр/моль 92 гр/моль
2) Далее находим молекулярные массы глюкозы и этанола:
M(C₆H₁₂O₆) = 12×6+1×12+16×6 = 72+12+96 = 180 гр/моль
M(C₂H₅OH) = 2×(12×2+1×5+16+1) = 2×(24+5+16+1) = 2×46 гр/моль = 92 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции мы найдем массу теоретического этанола:
x = 90 гр × 92 гр/моль / 180 гр/моль ≈ 90 гр × 0,51 ≈ 45,9 гр ≈ 46 гр ⇒ m(C₂H₅OH) = m теор.(C₂H₅OH) ≈ 46 гр
4) Дальше мы находим массовую доля выход продукта реакции, по такой формуле:
ω вых = m практ.(в-ва)/m теор.(вещества) × 100%
ω вых = m практ.(C₂H₅OH)/m теор.(C₂H₅OH) × 100%
ω вых = 30 гр / 46 гр × 100% ≈ 0,65 × 100% ≈ 65%
ответ: ω вых = 65%
Кислород является более электроотрицательным элементом, чем углерод, и потому электронная плотность вблизи атома кислорода больше, чем вблизи атома углерода.
Подобное разделение зарядов во многом определяет реакционную альдегидов как выраженных электрофилов и позволяет им вступать в многочисленные реакции нуклеофильного присоединения (реакции присоединения к карбонильной группе).
В общем случае химические свойства альдегидов аналогичны кетонам, однако альдегиды проявляют большую активность, что связано с большей поляризацией связи. Кроме того, для альдегидов характерны реакции, не характерные для кетонов, например гидратация в водном растворе.
