Алканы-ациклические предельные углеводороды.Общая формула CnH2n+2 Изомерия: Изомерия углеводного скелета(цепи) Строение: Атомы в молекулах алканов связаны сигма-связями.Атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации.Гибридные электронные облака располагаются под углом 109°29',т.е. по осям правильного тетраэдра. Молекулы алканов имеют зигзагообразное строение, вокруг сигма-связей атомы свободно вращаются. Свойства алканов обусловлены из строением. Для алканов наиболее характерны реакции замещения, идущие по свободно-радикальному механизму. Физические свойства: C1-C4-газы С5-С16-жидкости С17-...-Твердые Химические свойства: 1.Горение 2.Реакция термического разложения (происходит при очень высокой температуре без кислорода) 3.Галогенирование(Реакция замещения водорода на атом галогена, происходит по свободно-радикальному механизму) (проходит при кванте света) 4.Нитрование 5.Крекинг получения: 1.Гидрирование непредельных углеводородов 2. Реакция Вюрца 3.Реакция декарбоксилирования 4.Восстановление галогенпроизводного Применение: Благодаря большой теплотворной метан в больших количествах расходуется в качестве топлива,служит исходным сырьем для получения формальдегида, метилового спирта,а также различных синтетических продуктов.Жидкие углеводороды используют как горючее. Алканы широко используются в органической синтезе.
1) 2Na(0)+Cl2(0)=2Na(+)Cl(-) (в скобках степени окисления элементов) Как мы видим, Na и Cl поменяли свои степень окисления Na(0) > Na(+) | | 1 |Na отдал е, он восстановитель, а -1 e (электрон) | 1 | | реакция - окисление | | | Cl(0) > Cl(-) | | 1 | Cl забрал е, он окислитель, а реакция - +1 e | | | восстановление
2) 4P(0)+5O2(0)=2P2(+5)O5(-2) P(0) > P(+5) | 5 | | 4 |P отдал 5 е, он восстановитель, -5 e | | | | окисление | | 20 | | O2(0) >2O(-2) | 4 | | 5 | O2 забрал 2 е, он окислитель, +4 e | | | | восстановление
