ЛИСТ ЗАДАНИЙ ДЛЯ ПОВТОРЕНИЯ ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ» 1. Металлические свойствам элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера: ​а) вначале усиливаются, затем ослабевают; ​б) не изменяются; ​в) усиливаются; ​г) ослабевают. 2. На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят: ​а) под слоем вазелинового масла; ​б) под слоем растительного масла; ​в) под слоем этилового спирта; ​г) в атмосфере аргона. 3. ​Для щелочных металлов характерны:1)высокая плотность,2) пластичность, 3) металлический блеск,4) электропроводность,5) жёлто-красный цвет, 6) все они легко режутся ножом. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности? А) 2,4,5;​б) 3,4,5,6;​в) 1,3,4,5;​г) 2,3,4,6. 4. К раствору сульфата алюминия прилили раствор щёлочи, при этом: ​а) смесь помутнела, потом осадок растворился; ​б) выпал белый творожистый осадок; ​в) сульфат алюминия растворился; ​г) никаких внешних изменений не произошло. 5. Щёлочные и щёлочно-земельные металлы активно реагируют с: 1) водой, 2) галогенами,3) оксидом кремния, 4) кислотами,5) растворёнными в воде солями 6) легко режутся ножом. А) 2,4,6 ​ б) 3,6, ​ в) 1,2,4 ​ г) 2,5,6 6) Найдите соответствие между химическими и техническими названиями соединений ​кальция: 1) негашёная известь;​а) гидроксид кальция; 2) гашёная известь;​б) нитрат кальция; 3) кальциевая селитра;​в) гидрат сульфата кальция; 4) алебастр.​г) оксид кальция. 7) Щёлочные и щёлочно-земельные металлы в свободном виде в природе почти не встречаются, потому,что: ​а) их в природе крайне мало; ​б) эти металлы чрезвычайно химически активны; ​в) эти вещества особенно гигроскопичны; ​г) эти металлы получают электролизом. 8) Карбонатную жёсткость воды можно устранить кипячением, потому что при этом: ​а) вода нагревается выше 100 градусов, ​б) из природного состава воды удаляются все растворённые газы, ​в) катионы кальция и магния осаждаются в виде нерастворимых соединений; ​г) накипь осаждается на стенках сосуда. 9) Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения: ​алюминий –> оксид алюминия—>нитрат алюминия—>гидроксид алюминия—> ■ оксид алюминия àалюминат натрия 10.Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г известняка, содержащего 20% примесей?

Поведінка тварин більш різноманітна та складна, оскільки вони можуть пересуватися і, отже, змінювати умови існування. Тому в них дуже добре розвинені органи руху, чуття й нервова регуляція. Можна навести такі приклади поведінки тварин: полювання хижаків чи комахоїдних тварин, вигодовування пташенят дорослими птахами, шлюбні ігри, міграції, тобто подорожі, які здійснюють тварини суходолом, морем, повітрям тощо.Усі форми поведінки тварин можна об’єднати у дві групи — вроджені та набуті. Харчова поведінка й міграції належать до вродженої форми поведінки. Прикладом набутої поведінки може слугувати навчання — процес набуття організмом власного досвіду. Так, дорослі птахи навчають пташенят знаходити їжу та уникати небезпеки.Пристосування організмів до умов існування зумовлюють не тільки різні форми поведінки, а й особливості їхньої будови, процесів життєдіяльності, що забезпечують можливість існування організмів у певних умовах довкілля. Так, наприклад, тварини із захисним забарвленням або формою тіла стають менш помітними для ворогів. У нашій місцевості багато птахів та звірів, які змінюють темне літнє забарвлення на світле зимове, пристосовуючись таким чином до барв довкілля.І навпаки, забарвлення і поведінка тварин можуть бути дуже помітними. Так, яскраво забарвлені отруйні (колорадський жук, сонечко) або жалоносні (оси, бджоли) комахи «сповіщають» про небезпечність зустрічі з ними. А погрозливі пози різних змій та хижаків відлякують ворогів. Разом із тим привабливе яскраве забарвлення та специфічна поведінка забезпечують гуртування тварин у зграї або зустріч особин різних статей.Приклади пристосування до умов довкілля можна побачити в організмів, які живуть в умовах недостатньої зволоженості (кактуси, верблюди), у ґрунті (кроти, сліпаки), у воді (риби, водорості) тощо

Гидроксид кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Хим формула гидроксида кальция Ca(OH)2.

Малорастворим в воде. Не растворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле.

Является сильным основанием.

Объяснение:

1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.

Основный оксид + вода → основание.

Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:

CaO+H2O→Ca(OH)2 .

2. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.

Кислотный оксид + основный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида углерода( IV ) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:

CO2+CaO→CaCO3 .

3.в результате взаимодействия оксида кальция и воды:

CaO + H2O → Ca(OH)2.

Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.

4.реакция гидроксида кальция и оксида кремния:  

SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O (t°).  

В результате реакции образуются метасиликат кальция и вода. Реакция происходит при сплавлении реакционной смеси.

5.реакция гидроксида кальция и оксида углерода (II):

Ca(OH)2 + CO → CaCO3 + H2 (t = 400 °C).

В результате реакции образуются карбонат кальция и водород.

6. реакция гидроксида кальция и оксида серы (IV):  

Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2,

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O (t°).  

В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит кальция, во втором – сульфит кальция и вода. Гидроксид кальция в ходе первой реакции используется в виде суспензии. В ходе второй реакции диоксид серы пропускается через суспензию гидроксида кальция. Вторая реакция протекает при кипении.