решить тест
Растворение цинка в серной кислоте будет усиливаться при

уменьшении концентрации кислоты
добавлении ингибитора
увеличение концентрации кислоты
понижении температуры

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой N2O+ H2 = N2+ H2O, равен

3
1
2
4

Решите задачу и выберите один правильный ответ: При дегидратации пропанола-2 получили пропилен, который обесцветил бромную воду массой 200 г. Массовая доля брома в бромной воде равна 3,2%. Определите массу пропанола-2, взятую для реакции.

1г
2,4 г
3,8 г
5,9г
Качественный состав сульфата меди (II) можно установить, используя

хлорид бария (р-р) и фенолфталеин
нитрат серебра (р-р) и метилоранж
гидроксид натрия (р-р) и хлорид бария (р-р)
хлорид бария (р-р) и лакмус
Формальдегид и угарный газ относятся к классам
спиртов и оснований
оснований и спиртов
альдегидов и оксидам
карбоновых кислот и минеральных кислот

Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакции между гидроксидом цинка и серной кислотой равны

16 и 22
20 и 18
10 и 6
14 и 10

Не проводят электрический ток оба вещества

серная кислота и уксусной кислоты
водород и метан
р-р анилина и карбоната кальция
р-р фосфорной кислоты и р-р плавиковой кислот

Сокращённо-ионное уравнение реакции Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ *

MnSO4 (p-p) и Fe(OH)3
FeSO4 (p-p) и NaOH( р-р)
MnCl2 (p-p) и NaOH (p-p)
FeSO4 (p-p) и Fe(OH)3
Раствор хлорида бария реагирует с обоими веществами

оксидом магния и хлоридом кальция
серной кислотой и нитратом серебра
хлоридом железа (III) и угарным газом
оксидом кальция и соляной кислотой

Металлические свойства элементов в группах с увеличением заряда ядра атома

усиливаются
не изменяются
изменяются периодически
ослабевают
Химическое равновесие в системе: 2H2 + О2→ 2H2O + Q смещается в сторону реагентов реакции при *

повышении давления
повышении температуры
понижении температуры
использовании катализатора
Химическая связь в Н2S и Cu соответственно *

ковалентная неполярная и ионная
ковалентная полярная и ионная
ионная и ковалентная полярная
ковалентная полярная и металлическая

Электронную формулу атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 имеет химический элемент: *

олово
железо
хлор
кальций
Другое:

Взаимодействие бензола и фенола с бромом относится к реакциям *

обмена и замещения
присоединения и замещения
гидрирования и присоединения
замещения

1)  скорость  реакции равна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных коэффициентам перед формулами веществ в уравнении реакции.то  есть,если  мы примем концентрации азота и  кислорода  в  исходном  уравнении  соответственно  за  х  и  у,  то  скорость  реакции  будет  равна:   х*у.  если  мы  увеличим  концентрацию  азота  в  2  раза,  то  она  станет  равна  2х,  соответственно  скорость    реакции  уже  будет  равна:   2х*у.  для того, чтобы найти, во сколько раз изменилась скорость реакции  мы  2х*у/х*у = 2 =>   скорость реакции  увеличиться в 2 раза (б) 2)  при  повышении температуры на 10 градусов скорость реакций увеличивается в 2-4 раза, соответственно варианты в и г нам уже не подходят.изменение будем рассчитывать по формуле: скорость2/скорость1 = температурный коэффициент в  степени  (температура  конечная  -  температура  начальная)/10  так как начальная температура нам не известна, примем ее за 0. таким образом получаем: 2^(10-0)/10 = 2^1=  2 => скорость увеличится в 2 раза. (а) 3)если исходить из того, что скорость хим.реакции больше там, где больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, то  реакция  цинк(пыль) + соляная к-та будет иметь наивысшую скорость. (б) 4) скорость  хр = дельта  концентрации/дельта  времени = 0,04/10= 0,004 (в) 5) если в пункте в между k  и с это  не минус, а умножить, то соответствие: 1в 2б 6) h2 + f2 = 2hf

iii. план характеристики элемента на основании его положения в периодической системе д. и. менделеева

алгоритм характеристики: (3-5 слайды)

1.      положение элемента в пс

а)      порядковый номер элемента

б)      период (большой или малый).

в)      группа

г)        подгруппа (главная или побочная)

д)      относительная атомная масса.

2.      состав и строение атома элемента

  а) число протонов (р+), нейтронов (n0), электронов  (е-)

  б) заряд ядра

  в) число энергетических уровней в атоме

  г) число электронов на уровнях

  д) электронная формула атома

  е) графическая формула атома

  ж) семейство элемента.

три последних пункта,    для хорошо подготовленных классов.

3. свойства атома

а) способность отдавать электроны (восстановитель)

б) способность принимать электроны (окислитель).

записать в виде схем-уравнений. сравнить с соседними атомами.

4. возможные степени окисления.

5. формула высшего оксида, его характер.

6. формула высшего гидроксида, его характер.

7. формула летучего водородного соединения, его характер.

обратить внимание:   при рассмотрении пунктов 5 и 7 все формулы высших оксидов и летучих водородных соединений помещены внизу таблицы д. и. менделеева, что фактически является «законной шпаргалкой».

так как в начале, при характеристике элементов могут испытывать определенные трудности, поэтому им полезно пользовать­ся «законными шпаргалками» — табл. 1 и др. потом, по мере накопления опыта и знаний, эти     уже не потребуются.

                                   

:   охарактеризуйте элемент натрий на основании его положения в периодической системе д.и. менделеева. (слайд 6)

работает весь класс, записи поочередно ведут обучающиеся на доске.

образец    ответа.      (слайд 7)

na  – натрий

1) 11, 3 период, малый, 1 группа, а

2)  11р+,    12n0, 11е-

+11      2-8-1

1s22s22p63s13p03d0      - s -  элемент

3)  na0  – 1e  >   na+       

восстановитель

ra:                                         li    <     na < k                                                                  na > mg

                                          по группе                                                                            по периоду

ме св-ва:         li    <     na  <   k                                                                      na  >   mg

                                        по группе                                                                              по периоду

 

4)  na:     0, +1

5)  na2o  – основный оксид

6)  naoh  – основание, щелочь.

7) не образует