Молекулярное уравнение:
Fe(NO3)3 + HOH ⇄ FeOH(NO3)2 + HNO3
Полное ионное уравнение:
Fe3+ + 3NO3- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+
Молекулярное уравнение:
FeOH(NO3)2 + H2O ⇄ Fe(OH)2NO3 + HNO3
Полное ионное уравнение:
FeOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
FeOH2+ + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + H+
Молекулярное уравнение:
Fe(OH)2NO3 + H2O ⇄ Fe(OH)3 + HNO3
Полное ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
K2SO3
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3
Полное ионное уравнение:
2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Молекулярное уравнение:
KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:
K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).
1) Находим молярную массу гидроарсената натрия:
М(Na₂HAsO₄) = 2*23 + 1 + 75 + 4*16 = 186 г/моль
2) Определяем молярную концентрацию исходного раствора: См₁:
См₁ = 10*ρ*С/М
где: ρ - плотность раствора, г/мл
С - концентрация раствора, %
М - молярная масса растворенного вещества, моль/л
См₁ = 10*1,06*10/186 = 0,57 моль/л
3) Так при разбавлении раствора масса растворенного вещества, а соответственно и число молей растворенного вещества не изменяется, то можем записать:
См₁*V₁ = См₂*V₂
где: См₁ и См₂ - концентрации исходного и полученного раствора,
моль/л;
V₁ и V₂ - объёмы исходного и полученного раствора, л
Отсюда:
V₁ = См₂*V₂/См₁ = 0,02*3/0,57 = 0,105 л = 105 мл
