1.В порядке усиления металлических свойств химические элементы расположены в ряду: 1) Na–K–Cu-Rb 3) Mg–Ca–Sr-Rb 2) Al–Мg–Na-Li 4) Ca–K –Rb-Sr

2.Пероксид металла образуется при взаимодействии кислорода с 1) цинком 2) литием 3) натрием 4) алюминием

3.Железо вытесняет металл из растворов обеих солей: 1) нитрат цинка и сульфат никеля (II); 2) сульфат меди (II) и нитрат серебра; 3) нитрат марганца(II) и сульфат алюминия; 4) хлорид магния и хлорид кобальта(II);

4.С концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре взаимодействует металл: 1) алюминий 2) хром 3) золото 4) медь

5. С образованием щелочи с водой взаимодействует: 1) железо 2) хром 3) калий 4) магний

6. Какие из приведённых утверждений о металлах и их свойствах верны? А. В природе все металлы встречаются в самородном состоянии Б.Атомы металлов только отдавать валентные электроны

.1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения не верны

7. Какие из приведенных утверждений о щелочных металлах верны? А. Щелочные металлы проявляют во всех соединениях степень окисления + 1 Б.Щелочные металлы получают путём электролиза растворов их хлоридов.

1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения не верны

2 уровень.

Выбери правильные ответы

В1. Магний взаимодействует с 1) 1,2-дихлорэтаном 4) пропаном 2) Хлором 5) карбонатом кальция 3) Гидроксидом натрия 6) муравьиной кислотой
B2.

Установите соответствие между металлом и его электролитического получения

Металл

А) ртуть Б) алюминий В) литий Г) железо

Электролиз 1) водного раствора солей 2) расплава хлорида 3) водного раствора гидроксида 4) расплава нитрата 5) раствора глинозёма в расплавленном криолите

​

Объяснение:

1. 2Zn + O2 = 2ZnO соединения

2. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl обмена

3. Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 замещения

4. K3PO4 + 3NH4OH ⇄ 3KOH + (NH₄)₃PO₄ - обмена

5. CaCO3 = CaO + CO2 разложения

6. FeCl3 + 6KSCN = K3[Fe(SCN)₆] + 3KCl обмена

7. (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O обмена

8. CaO + H2O = Ca(OH)2 соединения

9. SrCO2 + 2HNO3 = Sr(NO₃)₂ + H2O + CO2 обмена

10. 4Al + 3C = Al4C3 соед-я

11. CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO2 обмена

12. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H2O = 4Fe(OH)₃ соед-я, ОВР

13. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 замещения

14. 2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl обмена

15. PbCl2 + Na2S = PbS + 2NaCl обмена

16. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu замещения

17. K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 обмена

18. Cu + HgCl2 = Hg + CuCl2 замещения

19. 2Mg + TiO2 = Ti + 2MgO замещения

20. CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O  обмена

21. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 замещения

22. CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 обмена

23. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 соединения

24. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl обмена

25. 4Ca + 10HNO3 (разб.) = 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O ок-восстановит.

26. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O разложения

27. FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 обмена

28. Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 +H2SiO3 обмена

29. NH4Cl = NH3 + HCl разложения

30. 2KNO3 = 2KNO2 + O2 разложения

Фтор - 9 элемент Периодической системы Менделеева, имеющий атомную массу около 19 а.е.м. Атом фтора состоит из ядра, которое содержит 9 протонов и 10 нейтронов. Вокруг ядра вращаются 9 электронов. 1-й энергетический уровень содержит 2 электрона, 2-й 7 электронов. Электронная конфигурацию можно отобразить следующим образом: 1s²2s²2p⁵.

Фтор является типичным неметаллом, даже можно сказать самым неметаллическим элементом в таблице Менделеева ("королём" среди неметаллов). В Таблице находится во 2-ом периоде, 7 группе (группе галогенов). Фтор - самый электроотрицательный элемент, поэтому он только принимает электроны, а значит имеет отрицательную степень окисления. Во всех соединениях он имеет степень окисление -1 (NaF, HF, даже с кислородом он имеет отрицательную степень окисления OF₂).

Фтор - это бледно жёлтый газ с резким запахом, очень токсичный ("фторос" - разрушающий). Фтор представляет собой двухатомную молекулу, поэтому это молекулярное вещество. В природе фтор находится в связанном состоянии, то есть находится в виде соединений. Эти соединения соли в основном - это флюорит CaF₂.

Получил фтор Анри Муассан электролизом плавиковой кислоты. Также фтор можно получить электролизом расплавов фторидов:

2NaF⇒2Na+F₂ (электролиз)

Генетический ряд фтора труднее написать, чем для его собратьев неметаллов, но можно выделить множество общих реакций. Как типичный неметалл реагирует с металлами:

2Na+F₂⇒2NaF

Фтор настолько разрушителен, что реагирует даже с платиной:

Pt+2F₂⇒PtF₄

Так как он самый электроотрицательный, то реагирует почти что со всеми неметаллами (не реагирует с кислородом и благородными газами):

H₂+F₂⇒2HF

Фтор очень сильный окислитель, что даже окисляет воду:

2F₂+2H₂O⇒4HF+O₂

Реагирует с щелочами:

2F₂+4KOH⇒4KF+O₂+2H₂O

Есть реакции, где фтор является формально восстановителем - это реакции разложения:

2CoF₃⇒2CoF₂+F₂

Объяснение: