1. Дано уравнение реакции: 2Al+3S=Al2S3. Рассчитайте, какая масса и количество вещества продукта реакции образуется, если в реакцию вступило 6 моль алюминия.

2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов веществ: а) CuCl2 и Ca(OH)2; б) NaOH и HNO3.

3. При взаимодействии каких веществ одним из продуктов реакции является вода: а) Na2CO3 и HNO3; б) MgCl2 и AgNO3; в) HCl и Ba(OH)2; г) NaOH и H3PO4. Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах.

4. Цинк массой 32 г поместили в раствор серной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося газа.

1 ( ). Аллотропными видоизменениями являются:
Б. Озон и кислород.

2 ( ). Характеристика реакции, уравнение которой

H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20:
B. Обмена, не ОВР, необратимая.

( ). Сокращенное ионное уравнение

Ва2+ + SOf- = BaS04

отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:

В. Нитрата бария.

( ). Характеристика реакции, уравнение которой
. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.

( ). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается:

Г. В 27 раз.

( ). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

2SO2 + 02 < * 2S03 + Q,

в сторону образования продуктов реакции:

B. Понижение температуры и повышение давления.

7 ( ). Окраска лакмуса в растворе хлорида цинка:

Б. Красная.

8 ( ). Вещество, не подвергающееся гидролизу:

А. Этилен. 

9 ( ). Окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода:

А. N

10 ( ). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кДж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнением

С + 02 = С02 + 402 кДж

равна:

А. 6 г. 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 ( ). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

4Fe + 6Н20 + .3O2.. ->4 Fe(OH)3.

окислитель O2      восстановитель.Fe

12 ( ). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:

а) NH+ + ОН" = NH3 + Н20;

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

б) А13+ + ЗОН- = А1(ОН)3.

AlCl3  + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

13 ( ). Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

CuO: степень окисления у меди плюс 2, у кислорода минус 2

KCl: степень окисления у калия плюс 1, у хлора минус 1

H2O: степень окисления у водорода плюс 1, у кислорода минус 2

H2S: степень окисления у водорода плюс 1, у серы минус 2

HgO: степень окисления у ртути плюс 2, у кислорода минус 2

CO2: степень окисления  у углерода плюс 4, у кислорода минус 2

PbO2: степень окисления у свинца плюс 4, у кислорода минус 2

ZnO: степень окисления у цинка плюс 2, у кислорода минус 2

Fe2S3: степень окисления у железа плюс 3, у серы минус 2