Объяснение:
«Окислительно-восстановительные реакции»
1. Определите степени окисления каждого атома в веществах вода, кислород, оксид натрия, оксид углерода (VI), соляная кислота, азотная кислота.
+1 -2 0 +1 -2 +4 -2 +1-1 +1+5-2
H2O O2 Na2O CO2 HCl HNO3
2. Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором и уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель
0 0 +3 -1
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Al(0) - 3e = Al+3 окисление, Al - восстановитель ║ 2
Cl2(0) + 2e = 2Cl -1 восстановление, Сl2 - окислитель║ 3
3. Напишите состав и строение атома серы, бора.
Атомы серы образуют простое вещество серу - неметалл
Ядро атома серы состоит из 16 протонов и 16 нейтронов. Относительная атомная масса серы Ar(S) = 32. Вокруг ядра атома серы располагаются на трех энергетических уровнях 16 электронов.
S +16 ) ) ) Электронная формула атома серы:
2e 8e 6e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Валентные возможности атома серы таковы, что сера проявляет
валентности: II, IV , VI
Атомы бора образуют простое вещество - бор. Ядро атома бора
состоит из 5 протонов 6 нейтронов. Относительная атомная масса бора Ar(В) = 11. Вокруг ядра атома бора располагаются на двух энергетических уровнях 5 электронов.
B +5 ) ) Электронная формула атома бора:
2e 3e 1s2 2s2 2p1
Валентные возможности атома бора таковы, что бор проявляет
валентности: I, (редко) и III
4. Вычислите количество вещества сульфата бария образованного при взаимодействии 10 г сульфата натрия с хлоридом бария.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
По условию задачи масса сульфата натрия составляет 10 г.
Молярная масса сульфата натрия М(Na2SO4) = 142 г/моль.
Вычислим какому количеству вещества соответствует сульфат натрия массой 10 г
n(Na2SO4) = m(Na2SO4) : m(Na2SO4) = 10 г ; 142 г/моль = 0,07 моль (округленно)
Тогда по уравнению реакции количество вещества сульфата бария тоже равно 0,07 моль:
0,07 моль 0,07 моль
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Вычислим массу сульфата бария
m(BaSO4) = M(BaSO4) × n(BaSO4) = 233 г/моль × 0,07 моль =16,3 г
Объяснение:
1) Порядковый номер элемента показывает:
- заряд ядра атома
- число протонов и электронов
2) Номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней
3) Номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне
K - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.
+19 ) ) ) ) число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4
2 8 8 1 уровня ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне
Cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа
+17 ) ) ) число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня,
2 8 7 7 группа - 7 внешних электронов
Mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:
+25 ) ) ) ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня
2 8 13 2 7 группа = ...БАХ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)
По многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция
Начнем с фосфора:
P №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа;
+15 ) ) )
2 8 5
Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Фосфор - типичный неметалл
Характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3
Высший оксид фосфора P2O5 - кислотный характер
Гидроксид - H3PO4 -фосфорная кислота
Летучее водородное соединение PH3 - фосфин
Теперь кальций
Ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа;
+20 ) ) ) )
2 8 8 2
Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Кальций типичный - металл
Степени окисления: 0, +2
Высший оксид: CaO - основный характер
Летунее водородное соединение
