Из предложенного перечня выберите краткие ионные уравнения, которые соответствуют превращениям А и Б.

Fe
k
А
​

FeCl
2
​

k
Б
​

Fe(OH)
2
​

1) 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
2) Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2
3) Fe2+ + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2Na+
4) Fe2++ 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+
5) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам А и Б, без пробелов и знаков препинания.

3) N⁺⁴ --> N⁺³   и  4) N⁰ --> N⁻³

Сначала расскажу что такое окислитель. Окслителем является тот атом, который "забирает" к себе электроны. Электроны имеют отрицательный заряд.
в 1 примере атом азота имел степень окисления -3 и изменил ее на +2. Это значит, что он отдал 5 электронов.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 2 примере атом азота имел степень окисления +2 и изменил ее на +5. Это значит, что он отдал 3 электрона.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 3 примере атом азота имел степень окисления +4 и изменил ее на +3. Это значит, что он принял 1 электрон. (Принял - окислитель)
в 4 примере атом азота имел степень окисления 0 и изменил ее на -3. Это значит, что он принял 3 электрона. (Принял - окислитель)

Объяснение:

Электрохимическая  коррозия   в гальванической  паре  будет  зависеть в первую очередь  от  взаимного  положения  металлов,  образующих  гальваническую  пару.  Разберем  ваш  пример.  Ni -  Cu

Ni  - анод;    Сu - катод.    

Более  активный  металл  никель  окисляется  и  разрушается Ni - 2e = Ni2+.  Электроны  с  никеля  переходят  на  медь  и  тем самым  защищают  её  от коррозии.

 Стандартный  потенциал  Ni2+/Ni = - 0,257 B,  а  стандартный  потенциал  Сu2+/Cu  = 0,342 В.   ЭДС  данной  гальванической  пары составит    0,342 - (-0,257) =0,599 В.

 Чем  дальше  будут  металлы  располагаться  друг  от  друга  в ряду  стандартных  электродных  потенциалов, тем  сильнее  будет наблюдаться  электрохимическая  коррозия  между  этими  металлами.

Ну  а  концентрация  ионов  никеля  в окружающем  растворе  это  явление  вторичное.  Оно будет  влиять  только  на  реальный  потенциал   металла.  Для  электрохимической  коррозии  вообще  не важна  концентрация  электролита.  Важно  само его  наличие.

  Сделаем  расчет  реального  потенциала   никелевого  электрода

  при  разных  концентрациях  ионов  Ni2+

  1)  c =  0,04

                            0,0591

    E =  - 0,257  +  × lg 0,04 = - 0,298 B

                                2

   ЭДС =  0,342 - (-0,298) =0,64 В

1)  c =  0,06

                             0,0591

    E =  - 0,257  +  × lg 0,06 = - 0,293 B

                                2

ЭДС =  0,342 - (-0,293) =0,635 В

Как  видно  значение  ЭДС   изменилось  не  значительно