1. Металлические свойствам элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера:
а) вначале усиливаются, затем ослабевают;
б) не изменяются;
в) усиливаются;
г) ослабевают.
2. На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят:
а) под слоем вазелинового масла;
б) под слоем растительного масла;
в) под слоем этилового спирта;
г) в атмосфере аргона.
3. Для щелочных металлов характерны:1)высокая плотность,2) пластичность,
3) металлический блеск,4) электропроводность,5) жёлто-красный цвет, 6) все
они легко режутся ножом. Какие из перечисленных свойств соответствуют
действительности?
А) 2,4,5; б) 3,4,5,6; в) 1,3,4,5; г) 2,3,4,6.
4. К раствору сульфата алюминия прилили раствор щёлочи, при этом:
а) смесь помутнела, потом осадок растворился;
б) выпал белый творожистый осадок;
в) сульфат алюминия растворился;
г) никаких внешних изменений не произошло.
5. Щёлочные и щёлочно-земельные металлы активно реагируют с: 1) водой,
2) галогенами,3) оксидом кремния, 4) кислотами,5) растворёнными в воде солями
6) легко режутся ножом.
А) 2,4,6 б) 3,6, в) 1,2,4 г) 2,5,6
6) Найдите соответствие между химическими и техническими названиями соединений
кальция:
1) негашёная известь; а) гидроксид кальция;
2) гашёная известь; б) нитрат кальция;
3) кальциевая селитра; в) гидрат сульфата кальция;
4) алебастр. г) оксид кальция.
7) Щёлочные и щёлочно-земельные металлы в свободном виде в природе почти не встречаются, потому,что:
а) их в природе крайне мало;
б) эти металлы чрезвычайно химически активны;
в) эти вещества особенно гигроскопичны;
г) эти металлы получают электролизом.
8) Карбонатную жёсткость воды можно устранить кипячением, потому что при этом:
а) вода нагревается выше 100 градусов,
б) из природного состава воды удаляются все растворённые газы,
в) катионы кальция и магния осаждаются в виде нерастворимых соединений;
г) накипь осаждается на стенках сосуда.
9) Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения:
алюминий –> оксид алюминия—>нитрат алюминия—>гидроксид алюминия—>
 оксид алюминия алюминат натрия

1 Металлы, стоящие левее, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей. Например, взаимодействие Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu возможно только в прямом направлении. Цинк вытесняет медь из водного раствора её соли. При этом цинковая пластинка растворяется, а металлическая медь выделяется из раствора.

2 Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворами кислот-неокислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно) — и при взаимодействии с водой.

3 Металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычных условиях не взаимодействуют.

4 При электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде; восстановление металлов умеренной активности сопровождается выделением водорода; наиболее активные металлы (до алюминия) невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей.

Бина́рные соедине́ния — химические вещества, образованные двумя химическими элементами[1]. Многоэлементные вещества, в формульной единице которых одна из составляющих содержит несвязанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), рассматривают как бинарные соединения.

Бинарные соединения, несмотря на кажущуюся их химического состава, представляют собой следующий после веществ принципиально важный объект изучения природы вещества. С химической точки зрения, этот класс веществ обладает и качественно иными характеристиками, с которыми не приходится сталкиваться при изучении веществ. Во-первых, помимо внешних факторов, влияющих на состояние и свойства вещества (температура и давление), здесь появляется и внутренний фактор — состав, и связанная с ним проблема постоянства и переменности состава, имеющая фундаментальное значение в химии. Во-вторых, при описании бинарных соединений впервые формируются такие базисные понятия, как валентность, степень окисления, поляризация химической связи. Здесь, в отличие от веществ, появляются гетерополярная составляющая химической связи и все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей компонентов.

Исключительно важную роль играют бинарные соединения с классификационной точки зрения. Многие из них относятся и к так называемым характеристическим соединениям, отражающим типичные степени окисления и их сравнительную стабильность. К таким соединениям относятся прежде всего оксиды, летучие водородные соединения, а также галогениды.