1. Допишите молекулярное уравнение. Составьте для него полное и сокращенное ионные уравнения.
NaOH + Al2(SO4)3 =
CuCl2 + KOH =
2. Для сокращенного ионного уравнения составьте соответствующее ему молекулярное уравнение

1) FeCl3 і KOH

Це звичайний іб отримання нерозчинних підстав - реакція обміну розчинної солі і луги. Випадає бурий осад. Це гідроксид заліза (III).

FeCl3 + 3KOH —> Fe(OH)3 + 3KCl

2) 2Fe(OH)3 —> Fe2O3 + 3H2O

Реакція відбувається при нагріванні

3) Взаємодія з соляною (хлоридною) кислотою:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Взаємодія з сірчаною (сульфатною) кислотою:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 —> Fe2(SO4)3 + 6H2O

Взаємодія з нітратною кислотою:

3HNO3 + Fe(OH)3 -> Fe(NO3)3 + 3H2O

4) —>

Існують дві якісні реакції на йон Fe(2+)

1) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl (при взаємодії з каустичною содою (NaOH) - бурий осад)

2) 3К4[Fe(CN)6] +4FeCl3 = KFe [Fe(CN)6])↓ + 12KCl (+ жовта кров’яна сіль = синій осад)

Існують також дві якісні реакції на йон Fe(3+):

1) FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 ( темний сіро-зелений осад)

2) 2К3[Fe(CN)6 ] +3FeSO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4 (+червона кров’яна сіль = темно-синій осад)

Сера: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Хром: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1На внешнем уровне хрома 1 электрон , остальные 5 его валентных электронов на предпоследнем уровне, поэтому для образования устойчивого состояния s2p6 хрому выгоднее отдать электроны и проявить восстановительные свойства. У серы же все шесть валентных электронов на внешнем уровне и к тому же значительно меньший радиус атома. Для обретения устойчивого состояния s2p6 атому серы выгоднее принять два электрона и проявить окислительные свойства, во всяком случае при взаимодействии с металлами и водородом. 
   Сера принадлежит к р-элементам, хром - к d-элементам. Атомы этих элементов естественно имеют возбужденное состояние. "Провал" электрона у хрома объясняется тем, что состояние d5, когда в каждой из пяти квантовых ячеек d-подуровня  по одному электрону более энергетически выгодно, чем состояние d4.