В какой массе 10%-ного раствора содержится 2 моль нитрата натрия NaNO3?

а) Метаналь → муравьиная кислота → этилформиат → муравьиная кислота → формиат  калия → хлорид калия;

1) HCHO + Ag₂O → HCOOH + 2Ag

2) HCOOH + C2H5OH (H2SO4,t°) → HCOOC2H5 + H₂O

3) HCOOC2H5 + H2O (NaOH,t) → C2H5OH + HCOOH

4) HCOOH + KOH → HCOOK + H₂O

5) HCOOK + HCl → HCOOH + KCl

б) этилформиат → этанол → уксусная кислота → ацетат кальция → уксусная кислота

1) HCOOC2H5 + H2O (NaOH,t) → C2H5OH + HCOOH

2) 5C2H5OH + 4KMnO4₄ + 6H₂SO₄ → 5CH₃COOH + 4MnSO₄ + 2K₂SO4 + 11H₂O

3) 2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH3COO)₂Ca + H₂O + CO₂↑

4) (CH3COO)₂Са + H₂SO₄ → 2CH3COOH + CaSO4↓

Дано:
V(NO2) = 12 л
Найти:
V(O2) - ?
Решение.
2Cu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что при разложении нитрата меди (II) кислорода образуется в 4 раза меньше, чем оксида азота (IV), поэтому
V(O2) = V(N2)/4 = 12 л/4 = 3 л
Второй
Vm=22,4 л/моль
                                   12 л     х л
2Сu(NO3)2 = 2Cu + 4NO2 + O2
                                 4 моль  1 моль
                                  89,6 л    22,4 л
х=12 л*22,4 л/89,6 л = 3 л
ответ: 3 л кислорода
2)
Дано:
V(O2) = 10.08 л
Найти:
m(H2O2) - ?
M(H2O2)=34 г/моль
х г                        10,08 л
2H2O2 = 2H2O + O2
2 моль                 1 моль
68 г                      22,4 л
х=68 г*10,08 л/22,4 л = 30,6 г
ответ: 30,6 г