Короче не знаю, что именно тебе нужно , но вот :
Особенности органических соединений
В отличие от неорганических веществ органические вещества имеют ряд характерных особенностей:
1) атомы углерода соединяться друг с другом;
2) образуют цепи и кольца, что не так типично для неорганических соединений. Это одна из причин многообразия органических соединений;
3) одной из важных особенностей органических соединений, которая накладывает отпечаток на все их химические свойства, является характер связей между атомами в их молекулах.
4) важной особенностью органических соединений является и то, что среди них широко распространено явление изомерии;
5) имеется множество соединений углерода, которые обладают одинаковым качественным и количественным составом и одинаковой молекулярной массой, но совершенно различными физическими и даже химическими свойствами;
6) многие органические соединения являются непосредственными носителями, участниками или продуктами процессов, которые протекают в живых организмах, – ферменты, гормоны, витамины.
Особенности атома углерода объясняются его строением:
1) он имеет четыре валентных электрона;
2) атомы углерода образуют с другими атомами, а также друг с другом общие электронные пары. При этом на внешнем уровне каждого атома углерода будет восемь электронов (октет), четыре из которых одновременно принадлежат другим атомам.
В органической химии обычно пользуются структурными формулами, поскольку атомы имеют пространственное расположение в молекуле.
Структурные формулы – это язык органической химии.
В структурных формулах ковалентная связь обозначается черточкой. Как и в структурных формулах неорганических веществ, каждая черточка означает общую электронную пару, связывающую атомы в молекуле. Используются также эмпирические и электронные формулы.
Классификация органических соединений
В зависимости от строения углеродных цепей среди органических соединений выделяются следующие три ряда:
1) соединения с открытой цепью атомов углерода, которые также называются ациклическими, или соединения жирного ряда (это название возникло исторически: к первым соединениям с длинными незамкнутыми углеродными цепями принадлежали кислоты).
В зависимости от характера связей между атомами углерода эти соединения подразделяются на: а) предельные (или насыщенные), которые содержат в молекулах только простые (ординарные) связи; б) непредельные (или ненасыщенные), в молекулах которых имеются кратные (двойные или тройные) связи между атомами углерода;
2) соединения с замкнутой цепью атомов углерода, или карбоциклические. Эти соединения, в свою очередь, подразделяются:
а) на соединения ароматического ряда.
Они характеризуются наличием в молекулах особой циклической группировки из шести атомов углерода – бензольного ароматического ряда.
Эта группировка отличается характером связей между атомами углерода и придает содержащим ее соединениям особые химические свойства, которые называются ароматическими свойствами;
б) алициклические соединения – это все остальные карбоциклические соединения.
Они различаются по числу атомов углерода в цикле и в зависимости от характера связей между этими атомами могут быть предельными и непредельными;
3) гетероциклические соединения.
Виды органических соединений:
1) галогенопроизводные углеводороды: а) фторпроизводные; б) хлорпроизводные; в)бромопроизводные, г) йодопроизводные;
2) кислородосодержащие соединения: а) спирты и фенолы; б) простые эфиры; в) альдегиды; г) кетоны.
8. Типы органических соединений
Органические реакции, как и неорганические, подразделяются на 3 основных типа:
1) реакция замещения: СН4 + CI2 → СН3CI + НCI;
2) реакция отщепления: СН3СН2Br → СН2 = СН2 + НBr;
3) реакция присоединения: СН2 = СН2 + НBr → CН3СН2Br.
1. 1) BaBr2 + H2SO4 ⇒ BaSO4↓ + 2HBr
Ba²⁺ + 2Br⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ ⇒ BaSO4↓ + 2H⁺ + 2Br⁻
Ba²⁺ + SO4²⁻ ⇒ BaSO4↓
2) Na2CO3 + 2HCl ⇒ 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na⁺ + CO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ ⇒ 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H2O + CO2↑
CO3²⁻ + 2H⁺ ⇒ H2O + CO2↑
3) 2NaOH + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O
2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ ⇒ 2Na⁺ + SO4²⁻ + 2H2O
OH⁻ + H⁺ ⇒ H2O
2. 1) SiO2 + H2SO4 ≠ (реакция не идет, т.к. кислота с кислотным оксидом не реагирует)
2) 2LiOH + H2SO4 ⇒ 2H2O + Li2SO4
2Li⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ ⇒ 2H2O + 2Li⁺ + SO4²⁻
OH⁻ + H⁺ ⇒ H2O
3) Ba(NO3)2 + H2SO4 ⇒ BaSO4↓ + 2HNO3
Ba²⁺ + 2NO3⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ ⇒ BaSO4↓ + 2H⁺ + 2NO3⁻
Ba²⁺ + SO4²⁻ ⇒ BaSO4↓
4) HCl + H2SO4 ≠ (кислота с кислотой)
5) K2O + H2SO4 ⇒ K2SO4 + H2O
K2O + 2H⁺ + SO4²⁻ ⇒ 2K⁺ + SO4²⁻ + H2O
K2O +2H⁺ ⇒ 2K⁺ + H2O
6) K2SiO3 + H2SO4 ⇒ K2SO4 + H2SiO3↓
2K⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ ⇒ 2K⁺ + SO4²⁻ + H2SiO3↓
SiO3²⁻ + 2H⁺ ⇒ H2SiO3↓
7) HNO3 + H2SO4 ≠ (кислота с кислотой)
8) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ⇒ Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe³⁺ + 6OH⁻ + 6H⁺ + 3SO4²⁻ ⇒ 2Fe⁺ + 3SO4²⁻ + 6H2O
OH⁻ + H⁺ ⇒ H2O
