Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора с : а) натрием; б) водородом; в) фосфором; г) водой. Объясните, какими свойствами (окислительными или восстановительными ) обладает хлор в этих реакциях, составьте электронный баланс.
Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
a) хлор - хлорид калия - хлороводород хлорид серебра;
б) хлороводород - хлор - бром йод.​

Объяснение:

Кислотные дожди - это дожди, которые содержат вредные вещества и химикаты в своем составе. Эти вещества могут подпортить жизнь всему живому на планете.

SO2 + NO2 = SO3 + NO

2NO + O2 = 2NO2

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

SO3 + H2O = H2SO4

Меры по предотвращению выпадения кислотных осадков для борьбы с кислотными дождями необходимо направить усилия на сокращения выбросов кислотообразующих веществ угольными электростанциями. А для этого необходимо: использование низкосернистого угля или его очистка от серы; установка фильтров для очистки газообразных продуктов; применение альтернативных источников энергии.

Хлорид аммония NH4Cl.

соль разлагается с характерным запахом аммиака NH3.

Качественной реакцией на ион хлора приходится серебро. 

Хлорид серебра выпадает в осадок. 
2NH4Cl = 2NH3(газ) + Cl2 
NH4Cl + AgNO3 = AgCl(осадок) + NH4NO3 
NH4(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = NH4(+) + NO3(-) + AgCl 
Ag(+) + Cl(-) = AgCl 

Сульфат аммония (NH4)2SO4.
Наличие иона аммония- см.выше (соль скльфат аммония разлагается с выделением аммиака, имеющего характерный запах)
Качественной реакцией на сульфат - ион является барий. 
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = 2NH4OH + BaSO4(осадок) 
2NH4(+) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2OH(-) = 2NH4(+) + 2OH(-) + BaSO4 
Ba(+2) + 2OH(-) = BaSO4

в скобках цифры - заряды элементов, которые можно найти в таблице растворимости.