Мета: дослідити хімічні властивості оцтової кислоти; закріпити вміння писати
йонно-молекулярні рівняння реакцій.
Обладнання і реактиви: розчин оцтової кислоти (СН 3 СООН),
розчин натрій гідроксиду (NaOH), калій гідроксиду (КОН), розчин кальцій карбонату
(СaСO 3 ), залізо, магній, лакмус, фенолфталеїн, метилоранж, шпатель, піпетки, штатив
з пробірками.
Виконання роботи.
Номер
дослід
у
Хід роботи
(що робили Рівняння реакцій,
що відбувалися

Висновок

Дослід 1. Дія етанової кислоти на індикатори.
До розчину етанової кислоти додайте 1-2 краплі лакмусу. Як змінилося забарвлення
розчину? Що це засвідчує? Складіть рівняння дисоціації кислоти.
Дослід 2.Взаємодія етанової кислоти з основами. До розчину натрій гідроксиду
(калій гідроксиду) додайте фенолфталеїн, відзначте зміну забарвлення лугу, потім
краплями додайте розчин етанової кислоти до знебарвлення розчину. Поясніть
причину знебарвлення розчину. Складіть рівняння реакції.
Дослід 3. Взаємодія етанової кислоти з металами. До розчину етанової
кислоти додай трохи магнію (заліза). Що гаєте? Поясніть результати досліду.
Складіть рівняння реакції.
Дослід 4. Взаємодія етанової кислоти з солями. До розчину етанової кислоти
додай розчин кальцій карбонату. Опишіть Складіть рівняння реакції.
Ми з вами опрацювали всі досліди практичної роботи, записали в зошиті
відповідні хімічні реакції і сформулюйте загальний висновок до практичної роботи
(учні роблять висновок

Углерод (С; 6) vs Натрий (Na; 11). Тут конечно Натрий имеет более выраженные металлические свойства, так как находиться в левой части таблице.

2)Фосфор (P;15) и Хлор (Cl; 17). Атомы находятся в одном периоде, соответственно Фосфор более левей расположился и потому имеет незначительно больше металлических свойств.

3) Фтор (F; 9) и Хлор (Cl; 17). Тут победитель - хлор, поскольку он находиться ниже относительно фтора.

Теоретический ответ и обоснование:

1) При перемещении вдоль периода, слева на право, металлический свойства уменьшаются. Соответственно неметаллические возрастают.

Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача.

2) При перемещении сверху вниз по группам

металлические свойства элементов усиливаются. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой "шубой" из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее.

3) Визуально, для быстрой оценки очень удобно представлять таблицу Менделеева в виде прямоугольника, где оранжевая часть отвечает за металлические элементы, а фиолетовая за неметаллические. А направление стрелок указывают на увеличение металлических свойств. Мне в свое время очень разобраться и запомнить данные тенденции. И да, линия смены металлов и неметаллов условная и именно по этому данная табличка не содержит каких-то границ переходных атомов. Используется

1. На внешнем уровне атомы щелочноземельных металлов имеют три электрона. Неверно. На внешнем уровне атомы щелочноземельных металлов находятся 2 электрона. Конфигурация внешнего уровня атомов щелочноземельных металлов - (где - номер периода, в котором находится элемент, или номер последнего энергетического уровня).

2. Щелочноземельные металлы реагируют с водой с выделением кислорода. Неверно. При взаимодействии щелочноземельных металлов с водой выделятся газ водород - . Схема реакции взаимодействии щелочноземельных металлов с водой - (где - щелочноземельный металл).

3. Щелочноземельные металлы активно реагируют с водой. Верно.

4. Стронций не может проводить тепло. Неверно. Стронций - является металлом, а металлы могут проводить тепло.