тут одно задание,не понимаю,очень нужна

1.m(H2O) = 150г
m(NaCI)= 25г
W(NaCI) - ?
mp-pa= mH2O + mNaCI= 150г+ 25г= 175г
W(NaCI) =mNaCI :mp-pa *100%= 25г :175г*100%= 14,3%
2.
W(CH3COOH)= 6г:200г*100%=3%
3.
100г р-ра 5г лим.к-ты
50гр-ра хг лим.к-ты
х= 50*5:100=2,5г лим.к-ты
m(H2O)= mp-pa - mлим.к-ты= 50г -2,5г= 47,5г
4. mp-pa = 240г
W(cоды)= 3%
mвыпарен.(H2O)=80г
W2-?
mсоды= 3%* 240г:100%= 7,2г
m(H2O)= mp-pa- mcоды= 240г-7,2г=232,8г
m2(H2O)= 232,8г- 80г= 152,8г
m2p-pa= 152,8г+ 7,2г=160г
W2 = 7,2г : 160г*100%= 4,5%
ответ: массовая доля соды в полученном растворе составляет 4,5%.
5. m1p-pa= 80г  W1= 40%
 m2p-pa =60г  W2= 10%
W3=?
m1 к-ты = 40% * 80г:100%=32г
m2к-ты= 10%*60г:100%= 6г
m3к-ты= 32г+6г= 38г
m3p-pa= 80г +60г= 140г
W3к-ты= 38г : 140г *100%= 27,1%
ответ: массовая доля кислоты в новом растворе равна 27,1%

2. в стакан або пробiрку (яка закриватиметься газoвiдвiдною трубкою ) кладем соду (Na2HCO3) або крейду СаСО3 та додаэм кислоту (будь-яку) в результатi бурхливоï реакцiï буде видiлятись газ СО2 Трубку опускаэмо у стакан з. розчином гашеного вапна (Са(ОН)2) . CO2 + Ca(oh)2 - CaCO3 + h2o. При пропусканні у вапняну воду вуглекислого газу розчин стає каламутним внаслідок утворення нерозчинного карбонату кальцію, а при надлишку СО2 розчин знову стає прозорим в результаті перетворення нормального карбонату в розчинний гідрокарбонат кальцію:

Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О
СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2
кислотний характер Вуглекислого газу