Вычислите объём силана (SiН4), который выделится при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 25% с техническим силицидом магния (Mg2Si) массой 12 г с массовой долей примесей 8%. Укажите компонент в недостатке

1)   

     2CH3Cl + 2 Na -> 2 NaCl + C2H6 

     2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

     CO2+C-->2CO


2)

     2CH4= C2H2 +3H2

    3C2H2=C6H6 (угольный катализатор,  t 450-500)

    С6Н6 + Сl2 = C6H5Cl + HCl

   С6Н5Сl + Н2О = С6Н5ОН + НСl

3) 

CH4 + Cl2 --> CH3Cl  (свет)

2CH3Cl + 2Na -> 2NaCl + C2H6 

C2H6+CL2=C2H5CL+HCL

2C2H5CL+ 2NA = C4H10 + 2NACL

4)

CH4 + CO = C2H2+H2O

C2H2 + H2  = C2H4

3C2H4+ 2KMnO4+4H20→ 3 CH2OH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

2C2H6O2 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

                                            ...

11)

C6H14 = С6H12 + H2

C6H12---> C6H6 + 3H2

C6H6 + C3H6 = C6H5CH(CH3)2

C6H5-CH(CH3)2 +O2-> C6H5OH+CH3-CO-CH3

C6H5OH+3Br2 -> C6H2Br3OH+3HBr

12)

тут, вероятно, так:

1)CH4+Cl2=CH3Cl+HCl

2CH3Cl+2Na=C2H6+2NaCl

2)C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl

C2H5Cl+2Na+ClCH3=C3H8+2NaCl

3)C3H8+Cl2=C3H7Cl+HCl

2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl

4)C6H14=C6H6+4H2

5)C6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl

C6H5CL+KOH=C6H5OH+KCl

C6H5OH+3HO-NO2=HOC6H2(NO2)3+3H2O

4)Здесь свою СО изменяют цинк и азот.
Zn (0) -2е → Zn (+2)/ 4 восстановитель, окисление
N (+5) +8е → N (-3) / 1 окислитель, восстановление
4Zn + 12HNO3 → 4Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6 H2O
Можем поделить все коэффициенты на 2
2Zn + 6HNO3 → 2Zn (NO3)2 + NJ4NO3 + 3H2O

 

Задача:

2NO2+2H2O --> 2HNO3+H2
Решение:
колличество NO2= 4.48/22.4=0.2 моль
колличество NO2 равно колличеству HNO3 и равно 0.2 моль
молярная масса HNO3= 1+14+16*3=63 г\моль
Масса кислоты равна 0.2*63=12.6 г
Если нужен объём, то
5)0.2*22.4=4.48 л