Розрахункові задачі

1)Яка кількість речовини кисню необхідна для спалюваннясірководню кількістю 1,5 моль?

а) 22,5 моль

б) 2,25 л/моль

в) 2,25 моль

г) 225 л\моль

2)Виберіть із переліку кислоти:

а) H2SO3, HCl, H2SiO3, H2SO4, HBr

б) CO2, Al2O3, Mn2O7, SnO, Cl2O7

в) CO2, H2SO3, HCl, Al2O3, H2SiO3, Mn2O7

г) H2SO3, HCl, Al2O3, H2SiO3, H2SO4, SnO, HBr

3)Позначте назву основи:

а) магній оксид

б) калій хлорид;

в) натрій гідроксид;

г) алюміній сульфат;

4)Який об’єм кисню (н. у.) витратиться на окиснення заліза кількістю речовини 0,2 моль?

а) 3,36 л

б) 0,336л

в) 33,6 л

г) 22,4 л

5) Розведена сульфатна кислота прореагувала із магнієм, масою 5,8 г. Обчислити масу утвореної солі і об’єм водню, що виділився за нормальних умов.

а) m(солі) = 29 г; V(Н2) =5,413 л

б) m(солі) = 82 г; V(Н2) =120 л

в) m(солі) = 5,413 г; V(Н2) = 29 л

г) m(солі) = 120 г; V(Н2) =22,4 л

6) Обчисліть масу цинк карбонату, яку необхідно прожарити для одержання цинк оксиду масою 20,25 г.

а) 206 г

б) 81 г

в) 31,25 г

г) 125г

7)Допишіть рівняння реакції: H2SO4 + Сr(ОH)3 →

а) 2H2SO4 + 3Сr(ОH)3 → Сr3(SO4)2 + 6Н2О

б)H2SO4 + Сr(ОH)3 → СrSO4 + Н2О

в) 3H2SO4 + 2Сr(ОH)3 → Сr2(SO4)3 + 6Н2О

г) 3H2SO4 + 3Сr(ОH)3 → 3СrSO4 + 7Н2О

​

Различают ионные, атомные и молекулярные, и металлические кристаллические решетки. Их строение зависит от типа химической связи.

В узлах ионных кристаллических решеток находятся противоположно заряженные ионы, между которыми проявляются силы межионного взаимодействия, они характерны для соединений с ионным типом химической связи. Благодаря этим силам взаимодействия между ионами, в-ва с ионной кристаллической решеткой являются твердыми, нелетучими, тугоплавкими, растворы и их расплавы хорошо проводят электрический ток. Примеры: NaCl, KNO3, KBr и др.

Атомная решетка в качестве структурной единицы имеет атом. Эти атомы могут быть независимы друг от друга либо связaны ковалентными связями. В первом случае это кристаллические решетки Ne, Ar, Kr и т.д., во втором - это решетки простых в-в - таких как алмаз или графит, SiO2, B. Такие вещества характеризуются  большой твердостью, высокими температурами плавления, химической инертностью.  

Молекулярные кристаллические решетки характерны для соединений с ковалентной типом химической связи. В узлах таких решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Между молекулами действуют слабые силы взаимодействия, поэтому вещества с таким типом кристаллической решетки имеют незначительную твердость, низкие температуры плавления и кипения, характеризуются летучестью. Такой тип кристаллической решетки характерно для водорода, азота, хлора, кислорода, йода, воды, глюкозы, спиртов, нафталина и др.

В узлах металлической решетки находятся положительные ионы и атомы, окруженные электронами легко перемещаться по всему кристаллу металла. Поскольку металлические связи не имеют направленного характера, неудивительно, что многие металлы можно легко деформировать, не разрушая их кристаллической структуры. Металлы твердые (исключение - ртуть), имеют высокие температуры плавления и кипения, электро- и теплопроводны.

Объяснение:

1.

дано

m(BaSO4) = 2.33 g

m(BaCL2) -?

m(H2SO4)-?

BaCL2 + H2SO4-->BaSO4+2HCL

M(BaSO4) = 233 g/mol

n(BaSO4) = m/M = 2.33 / 233 = 0.01 mol

n(BaCL2) = n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0.01 mol

M(BaCL2) = 208 g/mol

m(BaCL2) = n*M = 0.01 * 208 = 2.08 g

M(H2SO4) = 98 g/mol

m(H2SO4) = n*M = 0.01 * 98 = 0.98 g

ответ 2.08 g , 0.98 g

2)

дано

m(Fe(OH)3) = 2.14  g

m(FeCL3) -?

m(NaOH)-?

FeCL3+ 3NaOH-->3NaCL+Fe(OH)3

M(Fe(OH)3) = 107 g/mol

n(Fe(OH)3) = m/M = 2.14 / 107 = 0.02 mol

n(FeCL3) = n(Fe(OH)3)  = 0.02 mol

M(FeCL3) = 162.5 g/mol

m(FeCL3) = n*M = 0.02 * 162.5 = 3.25 g

3n(NaOH) = n(Fe(OH)3)

n(NaOH) = 3* 0.02 = 0.06 mol

M(NaOH) = 40 g/mol

m(NaOH) = n*M = 0.06 * 40 = 2.4 g

ответ 3.25 г, 2.4 г

Объяснение: