У фосфора валентная конфигурация 3s2 3p3 - полузаполненная 3р - оболочка , а у серы - 3s2 3p4 - дополнительный электрон принуждён спариваться с одним из уже имеющихся на 3р электронах. И в результате вот такого дополнительного отталкивания спаренных 3р-электронов у атома серы нормальная закономерность последовательного повышения энергии ионизации с ростом порядкового номера элемента в периоде нарушается.
К слову, это наглядная иллюстрация устойчивости полузаполненной р-оболочки, а дальше за серой энергии ионизации возрастают в обычном порядке.
Дано:
ω%(С)=51,89%
ω%(CI)=38,38%
ω%(H)=9,73%
D(воздуха)=3,19
Определить молекулярную формулу-?
1. Оределим молярную массу соединения:
Dвоздуха=M(CxHyCIz)÷M(воздуха)
M(CxHyCIz)=D(воздуха)×M(воздуха)=3,19×29г./моль=
=92,5г./моль
m(CxHyCIz)=92,5г.
2. Определяем, сколько по массе приходится на углерод, хлор и водород:
а)
92,5г. - 100%
X(C) - 51,89% X(C)=92,5×51,89÷100%=48г
б)
92,5г. - 100%
X(CI) - 38,38% X(CI)=92,5×38,38÷100%=35,5г
в)
92,5г. - 100%
X(H) - 9,73% X(C)=92,5×9,73÷100%=9г
3. Находим число атомов в соединении углерода, хлора и водорода:
n(C)=48÷12=4
n(CI)=35,5÷35,5=1
n(H)=9÷1=9
4. Формула соединения C₄H₉CI
5. Проверим молярную массу:
Mr(C₄H₉CI)=4x12+9+35.5=92,5г./моль
