ТЕСТ ПО ХИМИИ А1.В схеме превращений t0 +HCl

Fe(OH)3 → X1 → X2

веществом «X2» является

1) Fe2O3 2) FeO 3) FeCl3 4) FeCl2

А2. В схеме превращений

FeCl3 → X1 → X2 → Fe(OH)3

веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно

1) Fe2(SO4)3 и Fe2O3 2) FePO4 и Fe3O4

3) Fe(NO3)3 и Fe2O3 4) Fe(OH)3 и Fe2(SO4)3

А.3 В схеме превращений

ZnO → X1 → X2 → Zn(OH)2

веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно

1) Zn(OH)2 и ZnCl2 2) Zn(OH)2 и ZnSO4

3) ZnCl2 и ZnSO4 4) ZnCl2 и ZnO

А.4. В схеме превращений

+NaOH +O2 + H2O

FeCl2 → X1 → X2

веществом «X2» является

1) FeO 2) Fe(OH)2 3) FeCl2 4) Fe(OH)3

А.5 В схеме превращений

t0 + H2O

CaCO3 → X1 → X2

веществом «X2» является

1) CaO 2) Ca(OH)2 3) Ca(HCO3)2 4) CaH2

А.6. В схеме превращений

+ O2 + CaO

S → X1 → X2

веществом «Х2» является

1) сульфит калия 2) сульфат кальция

3) сульфид кальция 4) сульфит кальция

А.7.В схеме превращений

t0 t0, Mg

MgCO3 → X1 → X2

веществом «Х2» является

1) углерод 2) оксид углерода (II)

3) оксид углерода (IV) 4) карбонат магния

A.8. В схеме превращений

веществами «X» и «Y» являются:

X Y

Na → NaOH → Na2SO4

1) X – Ba(OH)2 и Y – SO3

2) X – H2O и Y – H2SO4

3) X – Ca(OH)2 и Y – K2SO4

4) X – H2O и Y – CaSO4

А. 9 В схеме превращений

X Y

K → KCl → AgCl

веществами «X» и «Y» являются:

1) X – Cl2 и Y – AgNO3 2) X – NaCl и Y – AgNO3

3) X – HCl и Y – Ag 4) X – Cl2 и Y – Ag2S

А.10.В схеме превращений

t0 + H2 + O2

Cu(OH)2 → A → B → X2

веществом «X» является

1) CuO 2) Cu 3) Cu(OH)2 4) CuCl2

В.1 Установите соответствие между формулами двух веществ и названием реагента, с которым они могут взаимодействовать.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ РЕАГЕНТА

А) HBr и NaJ 1) гидроксид калия

Б) BaCl2 и Cu(OH)2 2) серная кислота (разб)

В) Al(NO3)3 и Zn(OH)2 3) хлор

Г) Zn(NO3)2 и HNO3 4) нитрат натрия

5)сульфид свинца (II)

6)медь

В.2Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТА

А) магний 1) O2, HCl, SiO2

Б) хлор 2) H2, Mg, Ca(OH)2

В) азот 3) Ca, N2, O2

Г) цинк 4) O2, Ca, Li

5) NaOH, O2, CuSO4

В.3.Установите соответствие между названием газа и формулами исходных веществ, в результате взаимодействия которых он образуется.

НАЗВАНИЕ ГАЗА ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ В -В

А) хлороводород 1) NaHSO3 и H2SO4

Б) аммиак 2) NaCl и H2SO4 (конц.)

В) оксид серы (IV) 3) NaCl и H2O

Г) оксид углерода (IV) 4) Pb(OH)2 и (NH4)2SO4

5) NaHCO3 и HCl

6) Ca(OH)2 и NH4Cl

В. 4.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) ZnCl2 + Na2S → 1) ZnO + NaCl + H2O

Б) ZnCl2 + Na3PO4 → 2) Na2[Zn(OH)4]+ NaCl

В)ZnCl2+NaOH(недост.) → 3) Zn(OH)2 + NaCl

Г)ZnCl2+NaOH(изб.) → 4) Zn3(PO4)2 + NaCl

5) ZnSO4 + NaCl

6) ZnS + NaCl

В.5 Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может реагировать

Название вещества Реагенты

А) алюминий 1)Fe2O3, HNO3(р-р), NaOH(р)

Б) кислород 2) Fe, HNO3 , H2

В) сера 3) HI, Fe, P2O3

Г) натрий 4) C2H5OH, H2O, Cl2

5) CaCl2, KOH, HCl

Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

г) кислорода

А3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:   в) фосфора

А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:  г) C

А5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

б) H2S

А6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2:

в) MgS

А7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

в) КОН, Fe(OH)3, NaОН  

А8. Выберите формулу оксида железа (III):  в) Fe2O3  

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

А10.Оксид кальция реагирует с: а) HNO3

А11. В лаборатории кислород получают:

б) разложением перманганата калия

в) электролизом воды г) взаимодействием натрия с водой

А12. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2:

в) 44,8 л

А13. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V):

б) HNO3, Na2 CO3, P2O5

А14. В каком ряду расположены только кислотные оксиды:

б) Р2O5, CO2, SO3

А15. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O  б) 6

А16. Какое из веществ взаимодействует с серной кислотой:

б) алюминий

А17. Реакция взаимодействия серной кислоты и цинка относится к реакциям:

г) замещения

А18. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между:

а) водородом и кислородом

А19. Какое количество вещества составляет 5,4 г воды:

г) 3 моль

А20. Чему равна масса 1,5 моль CО2 --  б) 66г.

Часть В.

В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и 8 нейтронов.

В2. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств

 г) Si б) Al  а) Mg в) Na

В3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды е) P2O5  

2) основания д) Fe(OH)3

3) кислоты а) HNO2

4) средние соли  г) Mg(NO3)2

б) NaHSO4  кислая соль

в) Mg(OH)NO3 основная соль

В4. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

Реагенты                   Продукты реакции

1) BaCl2 + Na2SO4   д) сульфат бария и хлорид натрия

2) BaO + HCl   а) хлорид бария и вода      

3) Ba + H2O  в) гидроксид бария и водород

4) Ba(OH)2 + HNO3 б) нитрат бария и вода

В5. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна  65,3%

Часть С.

С1. Пронумеруйте реакции и запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu

2Cu+O₂ = 2CuO

CuO+2HCI = CuCl₂+H₂O

CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCI

Cu(OH)₂+H₂SO₄ = CuSO₄+2H₂O

CuSO₄+Fe = Cu↓ +FeSO₄

С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.

Дано:

m(CaCO₃)=250г.

m(CaO)-?

1. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(CaCO)₃=40+12+48=100г./моль

2. Определим количество вещества  карбоната кальция в 250г.:

n₁(CaCO)₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO)₃=250г÷100г./моль=2,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃=CaO+CO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(CaCO₃)=1моль    n(CaO) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(CaCO₃)=2,5моль    n₁(CaO) =2,5моль  

4. Определим молярную массу оксида кальция :

M(CaO)=40+16=56г./моль

5. Определим массу  количеством вещества 2,5моль:

m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO)=2,5моль×56г./моль=140г.

6. ответ:  m(CaO)=140г.

готово

CuCl 2:Наличие хлорид-иона легко подтвердить, добавив к раствору соли AgNO3.выпадет осадок хлорида серебра. это качественная реакция на хлорид-ион: CuCl2 + 2 AgNО3 = Cu(NО3)2 + 2 AgCl

H 2 SO 4:Процесс взаимодействия ионов бария с сульфат-ионами приводит к образованию белого нерастворимого осадка BaSO4. Это качественная реакция на сульфат-ионы. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

CaCO 3:Качественной реакцией на карбонаты является выделение газа СО2 при добавлении соляной кислоты: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Na 3 PO 4: добавление нитрата серебра.

Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 ↓ +3 NaNO3.

LiOH: добавление хлорида железа 3:FeCl3 + LiOH = Fe(OH)3 + LiCl

FeCl 3:Качественная реакция на ион железа (III)– реакция со щелочью

2 FeCl3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3  + 6NaCl (образуется осадок)