На рисунке изображён процесс электролитической диссоциации вещества Х в его водном растворе. Такой механизм электролитической диссоциации в водном растворе характерен для веществ с
1)ионной связью
2)ковалентной слабополярной связью

3)ковалентной неполярной связью

4)ковалентной сильнополярной связью

1) 2Ca + O2 = 2CaO (t = выше 300 °С, воздух)

2)CaO + H2O -> Ca(OH)2

3)Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + H2OВычеркни повторяющиеся элементы, и не забудь вверху каждого элемента поставить заряд, допустим Cl минус и тд)

Ca+2OH+2H+so4-Ca+So4+H20

2OH+2H->2H20

4)CaSO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + CaCl2

Ca+So4+Ba+Cl2->BaSO4↓ ↓ +Ca+Cl2(Вычеркни повторяющиеся элементы, и не забудь вверху каждого элемента поставить заряд, допустим Cl минус и тд)

So4+Ba+->BaSO4↓

P.s

(Если мой ответ тебе не забудь его оценить и лайкнуть)

1). Модель атома хлора при дуг:

₊₁₇CI)₂)₈)₇

2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная

конфигурация):  

₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3). Электронно-графическая модель атома:

                   d                     - - - - -      

                   p       ⇵  ⇵  ↑

3уровень  s   ⇵

                  p              ⇅  ⇅  ⇅

2уровень s   ⇅

1уровень  s  ⇅

        ₊₁₇CI  

У хлора в нормальном состоянии 1 неспаренный электрон, валентность его равна 1. У хлора есть свободная d-орбиталь и в возбужденном состоянии электроны с p-орбитали переходят на d-орбиталь. Поэтому хлор может иметь еще валентность 3,4,5,7.

Известны оксиды хлора и их гидроксиды кислоты:

CI₂O   Cl₂O + H₂O = 2HClO хлорноватистая кислота

CIO₂   ClO2 + H₂O = HClO₂ + HClO₃ хлорноватистая и хлорная кислоты

CI₂O₆  

CI₂O₇  Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄ хлорная кислота