Розчин, що містить 8 г деякої речовини у 100 г діетилового ефіру, кипить при 36,86ºС. Визначте молекулярну масу розчиненої речовини.

Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%).
     97.5g                           x
1.C6H6  +  C3H6 =  C6H5-C3H7
     78g                             120g
     x=97.5·120/78=150g   m=150·0.75=112.5g

      112.5g                            x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
      120g                           152g
x²=112.5·152/120=142.5  m=142.5·0.75=106.875g
   
       106.875g                      x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒  C6H5-OH   + C3H6O
      152g                            94g
x³=106.875·94/152=66g    m=66·0.75=49.5g

3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3 + 6 H2O  реакция обмена  гидроксида железа (III) и серной кислоты с образованием сульфат железа (III) и воды
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O реакция взаимодействия карбоната бария и хлороводорода с образованием хлорида бария, оксида углерода(IV) и воды. 
Pb + 2H2SO4  t→ PbSO4 + SO2 + 2H2O реакция взаимодействия свинца и серной кислоты с образованием сульфата свинца(II), оксида серы(IV) и воды. Серная кислота - концентрированный раствор.
Al2O3 + 6HCl  →2AlCl3 + 3H2O реакция обмена оксида алюминия и хлороводорода с образованием хлорида алюминия и воды. 
3 Na2O + 2 H3PO4 →  3 H2O + 2 Na3PO4 реакция обмена  оксида натрия и ортофосфорной кислоты с образованием  фосфата натрия и воды