Объяснение:
Формула ортофосфата натрия Na₃PO₄
Формула для вычисления массовой доли элемента в сложном в-ве:
ω(Э) = nAr(Э)/Мr(в-ва)
то есть сумму относительных атомных масс элемента разделить на относительную молекулярную массу, можно выразить в долях или в процентах.
Вычисляем относительную молекулярную массу ортофосфата натрия, используя ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Mr(Na₃PO₄) = 3Ar(Na) + Ar(P) + 4Ar(O)
Mr(Na₃PO₄) = 3*23+31+4*16 = 164
ω(Na)= 69/164 = 0,42 или 42%
ω(P)=31/164 = 0,19 или 19%
ω(O)=64/164 = 0,39 или 39%
Подробнее - на -
у углерода степень окисления(в данном случае) -4, у бериллия степень окисления всегда +2, значит чтобы уравнять минусы и плюсы на один углерод (-4) необходимо два бериллия (+2), следовательно соединение будет Be2C(карбид бериллия), а чтобы найти относительную молекулярную массу нужна таблица Менделеева.
Относительная молек. масса Be по таблице равна 9,0122(округляем до 9)
Всего в данном соединении две молекулы бериллия, тогда 9*2=18
Масса углерода(С) равна 12,011(округляем до 12)
И прибавляем 12+18=30
ответ:относительная молекулярная масса равна 30 г/моль
