Для гальванического элемента с алюминиевым катодом, в качестве анода необходимо взять электрод из свинца (ответ b).
Обоснование ответа: Гальванический элемент состоит из анода и катода, которые погружены в электролит и связаны между собой проводом. В данном случае, у нас алюминиевый катод.
Чтобы определить, какой электрод нужно использовать в качестве анода, необходимо обратиться к ряду электродной потенциалов металлов. Электродный потенциал - это мера способности металла отдавать или принимать электроны при реакции окисления или восстановления.
В ряду электродной потенциалов, на котором металлы располагаются в порядке убывания электродного потенциала, свинец (Pb) находится выше алюминия (Al). Это означает, что свинец обладает большей способностью к окислению, чем алюминий. Поэтому, если мы используем свинец в качестве анода, то он будет электродом, на котором происходит окисление, то есть отдача электронов.
Таким образом, для гальванического элемента с алюминиевым катодом, в качестве анода необходимо взять электрод из свинца.
Чтобы решить эту задачу, нужно использовать информацию о титровании хлорид-ионов кислотным раствором AgNO3.
1. Найдем количество моль AgNO3, израсходованное на титрование. Для этого умножим объем израсходованного раствора AgNO3 (26,95 мл) на его концентрацию (0,008059 г/мл). Получим:
количество моль AgNO3 = 26,95 мл * 0,008059 г/мл = 0,2171 г
2. Согласно стехиометрии реакции, моль AgNO3 соответствует моль Cl-. Поскольку AgNO3 имеет молярную массу 169,87 г/моль, моль Cl- будет иметь такую же массу. Получим:
масса Cl- = 0,2171 г
3. Теперь найдем количество моль Cl- в образце. Для этого воспользуемся уравнением:
моль Cl- = масса Cl- / молярная масса Cl- = 0,2171 г / 35,453 г/моль = 0,006124 моль
4. Найдем количество моль BaCl2, используя соотношение BaCl2 и Cl- в химической формуле соединения (1:2). Получим:
