Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум). Токсична, и относится к высокоопасным веществам (2-й класс опасности по ГОСТ 12.1.007).
Объяснение:
так подписаться и 100 бб
Нитрат свинца (II), соль образована слабым основанием Pb(OH)₂и сильной кислотой HNO₃, гидролиз пойдет по катиону(Pb²⁺):
Pb(NO₃)₂+H-OH⇄Pb(OH)NO₃+HNO₃
Pb²⁺+2NO₃⁻+H-OH⇄Pb(OH)⁻+NO₃⁻+H⁺+NO₃⁻
Pb²⁺++H-OH⇄Pb(OH)⁻+H⁺
Среда раствора кислая (pH < 7)
Фосфат калия, соль образована сильным основанием KOH и слабой кислотой H₃PO₄, гидролиз пойдет по аниону(PO₄³⁻):
K₃PO₄+H-OH⇄K₂HPO₄+KOH
3K⁺+PO₄³⁻+H-OH⇄2K⁺+HPO₄²⁻+K⁺+OH⁻
PO₄³⁻+H-OH⇄HPO₄²⁻+OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
Сульфат цинка, соль образована слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄, гидролиз пойдет по катиону(Zn²⁺):
2ZnSO₄+2H-OH⇄(ZnOH)₂SO₄+H₂SO₄
2Zn²⁺+2SO₄²⁻+H-OH⇄2(ZnOH)₂⁺+SO₄²⁻+2H⁺+SO₄²⁻
2Zn²⁺+2SO₄²⁻+H-OH⇄2(ZnOH)₂⁺+2H⁺
Среда раствора кислая (pH < 7)
Хлорид бария BaCI₂, соль образована сильным основанием Ba(OH)₂и сильной кислотой HCI, такие соли просто растворяются в воде, диссоциируют :
BaCI₂⇄Ba²⁺+2OH⁻
