1. Вспоминаем свойства кислот и оснований:

1.1 С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота HCI: 1) H2SO4 2) Mg(OH)2 3) CO2 4) AgNO3 5) Zn 6) CaO 7) Cu

1.2 С какими из перечисленных веществ взаимодействует гидроксид кальция Ca(OH)2: 1) H2SO4 2) K2O 3) NaOH 4) MgCI2 5) H2O 6) Na 7) CO2

1 вариант
А) СаО+Н2О=Са(ОН)2 реакция соединения
Б) ВаСІ2 + 2AgNO3=2AgCl + Ba(NO3)2 обмена
В) 2CuO +C = 2Cu + CO2 замещения
Г)Fe2(SO4)3=Fe2O3+3SO3 разложения
Д)H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O обмена, нейтрализации

2.Реакция разложения, каталитическая, необратимая, эндетермическая, ОВР

3. масса сульфата магния 95г, объем водорода 17,73л.

Вариант 2.
А) СаО + Н2SO4=CaSO4+H2O обмена
Б)BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 обмена
В) CuO+CO2=CuCO3 соединения
Г)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2Oразложения
Д) ZnCl2+KOH=KCl2+Zn(OH)2 обмена

2. реакция горения, окисления, соединения, обратная, экзотермическая, ОВР

3. масса сульфата железа(ІІ) 73,2г, масса меди 30,85г(количество вещества меди 0,48 моль)

1 вариантА) СаО+Н2О=Са(ОН)2 реакция соединенияБ) ВаСІ2 + 2AgNO3=2AgCl + Ba(NO3)2 обменаВ) 2CuO +C = 2Cu + CO2 замещенияГ)Fe2(SO4)3=Fe2O3+3SO3 разложенияД)H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O обмена, нейтрализации
2.Реакция разложения, каталитическая, необратимая, эндетермическая, ОВР
3. масса магния: 20*0,95=19г
масса сульфата магния:19*120/24= 95г, объем водорода:19*22,4/24= 17,73л.

Вариант 2.А) СаО + Н2SO4=CaSO4+H2O обменаБ)BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 обменаВ) CuO+CO2=CuCO3 соединенияГ)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OразложенияД) ZnCl2+KOH=KCl2+Zn(OH)2 обмена
2. реакция горения, окисления, соединения, обратная, экзотермическая, ОВР
3. масса железа: 30*0,9=27г
масса сульфата железа(ІІ):27*152/56= 73,2г,
масса меди: 27*64/56= 30,85г
количество вещества меди:27*1/56= 0,48 моль