Контрольная работа «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Вариант №2
1. Нерастворимое основание – это:
А. Cu(OH)2 Б. BaSO4 В. Na2CO3 Г. H2SiO3
2. Осадок образуется в результате реакции:
А. сульфата алюминия с гидроксидом кальция Б. нитрата натрия с карбонатом натрия В. сульфида железа (II) с соляной кислотой Г. сульфата алюминия с серной кислотой
3. Реакция протекает без видимых признаков при смешивании растворов:
А. нитрата натрия и карбоната калия Б. сульфида натрия и соляной кислоты В. гидроксида калия и соляной кислоты Г. нитрата серебра и хлорида калия
4. В схеме превращений: X – HCl – FeCl2 – Y – Fe(OH)2 веществами X и Y являются:
А. хлорид натрия Б. оксид железа (II) В. гидроксид натрия Г. гидроксид алюминия
5. В схеме превращений: Cu– X – CuCl2 – Y – Cu(OH)2 веществами X и Y являются:
А. вода Б. оксид меди (II) В. гидроксид натрия Г. гидроксид железа (II)
6. В схеме превращений: Fe(OH)3 – t – X – HCl – Y веществами X и Y являются:
А. оксид железа (III) Б.оксид железа (II) В. хлорид железа (II) Г. хлорид железа (III)
7. Установите соответствие между веществом и реагентом, с которым может вступать вступать во взаимодействие данное вещество.
Вещество Реагент
А. сера
Б. оксид серы (VI)
В. гидроксид натрия 1. хлорид натрия
2. соляная кислота
3. кислород
4. гидроксид кальция

Неорганическое хим. соединение  класса кислотных оксидов с формулой P4O10, также используется формула P2O5.Пары оксида фосфора(V) имеют состав P4O10. Твердый оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфном стекловидном состоянии и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора — гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространств, гр. R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b = 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространств, гр. Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространств. гр. Fdd2). Молекулы P2O5 (Н-форма) построены из 4 групп PO4 в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль ребер, а 4 — по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгоняется (360оС) и активно взаимодействует с водой. Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру из тетраэдров PO4, объединенные в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О'-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (~580оС) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300—360оC.

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.