с Химией Составить по плану ниже характеристику серы и цинка:
137
1. Запись химического элемента, например: 56 Ва (слева внизу от элемента
записывается порядковый номер
элемента, а вверху слева – атомная масса)
2. Положение элемента в ПС (номер периода, группы, подгруппа: главная или побочная)
3. Строение атома (заряд ядра и его состав – число протонов, нейтронов), число электронов
в атоме; структура электронной оболочки (электронная формула)
4. Семейство элемента (s-, p-, d- )
5. Металл или неметалл
6. Высшая валентность
7. Формула высшего оксида и соответствующего ему гидроксида и указать их
свойства (кислотные, основные, амфотерные). Составить уравнения реакций,
которые доказывают характер свойств оксида и гидроксида.
8. Низшая степень окисления (если проявляет). Летучее водородное соединение,
если образует составить формулу.
9. Сравнить по свойствам характеризуемый элемент с элементами,
расположенными рядом в ПС слева, справа, вверху, внизу.
Сравниваемые свойства: электроотрицательность,
радиус,
окислительные и восстановительные свойства,
металлические и неметаллические свойства.

А)
Дано:
m(S)=5г.
m(Fe)=20г.

m(FeS)-?
1. Определяем молярные массы серы и железа:
M(S)=32г./моль        M(Fe)=56г./моль
2. Определяем количество вещества серы в 5г. и количество железа в 20г.
n(S)= m(S) ÷ M(S) = 5г.÷32г./моль=0,15моль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=20г.÷56г./моль=0,35моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe + S = FeS
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль железа реагирует с 1 моль серы , а у нас в условии железа 0,35моль и 0,15моль серы. Делаем вывод, что железо находится в избытке и дальше решаем задачу используя данные серы.
5. По уравнению реакции из 1 моль серы образуется 1 моль сульфида железа, значит из 0,15моль образуется 0,15моль сульфида железа.
6. Определяем молярную массу сульфида железа:
M(FeS)=56+32=88г./моль
7. Определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,15 моль:
m(FeS)=n(FeS×M(FeS)=0,15моль×88г./моль=13,2г.
8. ответ: получится13,2г. сульфида железа.

б)
Дано:
m(S)=10г.
m(Fe)=2г.

m(FeS)-?
Часть данных будем использовать из первой задачи.
1. Определяем количество вещества серы массой 10г. и количество вещества железа массой 2г.
n(S)= m(S) ÷ M(S) = 10г.÷32г./моль= 0,31моль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=2г.÷56г./моль =0,04моль
2. Используем данные задачи а) п. 3 п. 4 делаем вывод сера находится в избытке , дальше будем использовать данные железа.
3. Если железа взаимодействует 0,04моль значит и сульфида образуется 0,04моль.
4. Определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,04моль:
m(FeS)=n(FeS)×M(FeS)=0,04моль×88г./моль=35,2г. 
5. ответ: получится 35,2г. сульфида железа.

в)
Дано:
m(FeS)=40г.

m(S)-?
m(Fe)-?
1. Определяем количество вещества сульфида железа в его  40г.
n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)=40г.÷88г./моль=0,45моль
2. Определяем массу серы и железа количеством вещества 0,45 моль
m(S)= n(S) × M(S) =0.45моль×32г./моль=14,4г.
m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,45моль×56г/моль=25,2г.
3. Для получения 40г. сульфида железа потребуется 14,4г серы и 25,2г. железа.

№1.
Дано:
m(раствора)=200г
w(H2SO4)=20%
V(H2)=?
Решение.
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
m(H2SO4)=200г*0,2=40г
n(H2SO4)=40г/(2*1+32+16*4)г\моль=40г\98 г\моль=0,41 моль
Из уравнения реакции: n(H2SO4)=n(H2)
V(H2)=22,4 л\моль*0,41 моль=9,184 л=9 л
ответ:V(H2)=9 л
#3.
Дано:
m(раствора)=80г
W(Na2CO3)=2%
m(CaCO3)=?
Решение.
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
m(Na2CO3)=80г*0,02=1,6г
n(Na2CO3)=1,6г\(23*2+12+3*16)г\моль=1,6г/106г\моль=0,01моль
Из уравнения реакции:
n(Na2CO3)=n(CaCO3)
m(CaCO3)=0,01 моль*(40+12+16*3)г\иоль=100г\моль*0,01 моль=1 г
ответ:m(CaCO3)=1г