Який об'єм вуглекислого газу(н.у) виділиться при взаємодії 156г етанової кислоти з натрій карбонатом?

Составим уравнение этой симпатичной реакции:
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль). 
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).

Объяснение:

о Химические свойства солей

- допишите схемы уравнений, составьте молекулярные и ионные уравнения

1) с щёлочами, если образуется осадок

KOH + CuSO4→

2) с кислотами, если образуется осадок или газ

А) осадок вьте молекулярные и ионные уравнения

1) с щёлочами, если образуется осадок

KOH + CuSO4→ kon4a

2) с кислотами, если образуется осадок или газ

А) осадок

AgNO3 + HCl →

Б) газ

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

Na2SO3 + 2HCl = 2NaC

AgNO3 + HCl →

Б) газ

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑