Кислоты, их классификация и свойства
Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
А1. Формула двухосновной кислородсодержащей кислоты
1)H2SO4 2) HCl 3) HNO3 4) H3PO4
А2. Сильным электролитом является кислота
1)угольная 2) серная 3) кремниевая 4) азотистая
А3. Кислота, анион которой имеет заряд «3 – »
1)азотистая 2) угольная 3) фосфорная 4) соляная

А4. Ряд формул в котором все вещества – кислоты
1)HCl, CaCl2, H2SO4 3) HI, P2O5, H3PO4
2) NaOH, H2S, H2CO3 4) HNO2, HCl, HF

А5. Вещество, с которым реагирует соляная кислота
1)серебро 2) медь 3) оксид углерода (IV) 4) гидроксид калия

Дано:

m[Cu(NO₃)₂]=12г.

m(Cu)-?

1. Определим молярную массу нитрата меди(ll):

M[Cu(NO₃)₂]=64+(14+48)x3=250г./моль

2. Определим количество вещества нитрата меди(ll) в 12г.:

n₁[Cu(NO₃)₂]=m[Cu(NO₃)₂]÷M[Cu(NO₃)₂]

n₁[Cu(NO₃)₂]=12г.÷250г./моль=0,048моль

3. Cu(NO₃)₂+Fe=Cu+Fe(NO₃)₂

по уравнению реакции:

n[Cu(NO₃)₂]=1моль n(Cu)=1моль

по условию задачи:

n₁[Cu(NO₃)₂]=0,048моль n₁(Cu) =0,048моль

4. Определим молярную массу меди:

M(Cu)=64г./моль

5. Определим массу меди количеством вещества 0,048моль:

m(Cu)=n₁(Cu) xM(Cu)

m(Cu)=0,048мольх64г./моль=3,072г.

6. ответ: образуется 3,072г. меди.

Вычислите массу соли которая образуется в результате взаимодействия 49 грамм серной кислоты с Ca(OH)₂

Дано:

m(H₂SO₄) = 49 грамм

m(CaOH₂) = ?

Найти:

массу соли, которая образуется в результате взаимодействия

Составляем формулу реакции:

серная кислота H₂SO₄ + гидроксид кальция Ca(OH)₂ = сульфат кальция CaSO₄ + вода 2H₂O

n(H₂SO₄) = 98 грамм/моль

Находим количество вещества: 49 / 98 = 0,5 моль.

Соли образуется столько же = 0,5 моль.

Молярная масса соли = 136 грамм / моль.

Находим массу соли: 136 грамм / моль * 0,5 моль = 68 грамм

ответ: Масса соли, которая образуется в результате взаимодействия равна 68 грамм