MgCl2+CO2(соль+кислотный оксид≠)
MgCl2+Na2SO4(в конце обе соли растворимые,реакция не идёт)
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
MgCl2+Na2CO3=MgCO3+2NaCl
MgCl2+NaCl(кислотный остаток одинаковый,реакция не идёт)
MgCl2+HCl(см реакцию)
MgCl2+H2SO4=2HCl+MgSO4
MgCl2+2HNO3=2HCl+Mg(NO3)2
FeO+CO2=FeCO3
FeO+Na2SO4(основный оксид+соль≠)
FeO+NaOH(основный оксид+основание≠)
FeO+Na2CO3(см.две реакции)
FeO+NaCl(см реакцию)
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
FeO+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O
Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O
Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4
Ba(OH)2+NaOH(основание+основание≠)
Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3
Ba(OH)2+NaCl(оба конечных вещества растворимые,реакция не идёт)
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
а)хлорид магния-2)NaOH, Na2CO3 и 4)H2SO4,HNO3
б)оксид железа(II)-4)H2SO4,HNO3
в)гидроксид бария-1)CO2,Na2SO4 и 4)H2SO4,HNO3
азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул n2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота n≡n (длина связи dn≡n = 0,1095 нм). вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации n2 ↔ 2n удельная энтальпия образования δh°298=945 кдж, константа скорости реакции к298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен. ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием: 6li + n2 → 2li3n, при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды: 3mg + n2 → mg3n2, 2b + n2 →2bn, наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак): наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. обратимая реакция синтеза аммиака: 3h2 + n2 ↔ 2nh3 существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °c. реакция происходит по уравнению: cac2 + n2 → cacn2 + c. реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кдж.
