Неметаллические свойства элементов определяются атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно- сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек- трону и минимально возможным радиусом атома. Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно- сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла- дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими свойствами. Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди- ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис- ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается, поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства, т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли- тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже воду и некоторые благородные газы: 2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2 2 F2 + Xe = XeF4 Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак- терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на- блюдать на примере реакций с водородом: 3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор); H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ); H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв); Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно слабо и возрастают от кислорода к кремнию: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О Cl2 + O2 ≠ ; N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t); S + O2 = SO2 ( при н.у.) Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме- таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе- ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме- таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.
1.Газообразное состояние воды. (Пар) 2.Жидкость, превращенная в воздушное летучее вещество. (Пар) 3.Твердое состояние воды. (Лед) 4.Превращение воды в лед. (Замерзание) 5.Превращение льда в воду. (Таяние) 6.Сосуд с водой и рыбками в помещении. (Аквариум) 7.Вода с рыбками и водорослями за стеклом. (Аквариум) 8.Заведение со множеством водных отсеков и водоплавающих животных и рыб. (Аквариум большой, типа зоопарка) 9.Устройство для очистки воды. (Фильтр) 10.Животные, для которых средой обитания является вода. (Водоплавающие) 11.Орган дыхания у рыб, который выделяет кислород из воды. (Жабры) 12.Вода с высоким содержанием соли. (Морская) 13.Вода после размораживания. (Талая) 14.Химическая формула воды. (Н2 О) 15.Что течет из крана в квартирах. (Вода) 16.Вода из грязного водоема с тиной и илом. (Болотная) 17.Маленькое озерцо воды на асфальте. (Лужа) 18.Вода, богатая микро- и макроэлементами. (Минеральная) 19.Вода, в которой растворены моющие средства. (Мыльная) 20.Водные каскады в дикой природе. (Водопад)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
