очень Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, которые протекают по схемам:

а) H2S + К2Сг207 + H2S04 =S + Cr2(S04)3 + K2S04 + Н20;

б) С + HN03 =С03 + N0 + Н20;

в) Мп02 + NaBi03 + HN03 -> HMn04 + BiON03 +NaN03 + H20;

r) Nal + NaI03 + H2S04 -> I2 + Na2S04 + H20;

д) Mg + HN03 =Mg(N03)2 + N20 + H20;

е) Pb02 + MnS04 + HN03= PbS04 + Pb(N03)2 +HMn04 + H20;

ж) KMn04 + NH3 -> KN03 + Mn02 + KOH + H20;

з) K2Cr207 + HC104 + HI= Cr(C104)3 + KC104 + I2 + H20;

и) H2C204 + KMn04 -> CO2+ K2C03 + Mn02 + H20;

к) C6H1206 + KMn04 + H2S04 -> C02 + MnS04 + K2S04 +H20.

Для каждой реакции укажите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется НЕ ОКСИД, а пероксид и надпероксид:
При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO2 (с примесью K2O2).
Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода:
4K + O2 = 2K2O
Итак: 7,8 грамм калия составляют 7,8/39=0,2 моль вещества.
значит оксида получится 0,2*2/4= 0,1 моль (2 и 4 - коэффициенты в уравнении реакции, сообщающие нам о соотношениях реагирующих и получающихся веществ в реакции)
0,1 моль К2О имеет массу 0,1*(39+39+16)=9,4 грамма
Либо можно посчитать через кислород:
его в реакции используется 0,2*1/4=0,05 моль
масса такого количества О2 = 0,05*32=1,6 грамма
1,6+7,8=9,4 грамма.

1. массовую долю находим по формуле w%= m(в-ва)\m(р-ра)х100%=15\215х100%=7% если не в процентах тогда=0,07
2.необходимо рассчитать массу действующего вещества без примесей
=120х0,85=102 г
2Al+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3H2
находим число молей алюминия=102\27=3,8 моль
число молей водорода=3,8 \2х3=5,7 моль
объем водорода=5,7х22,4=127 литра
3.K2CO3=K2O+CO2
молярная масса карбоната калия=138 г\моль
молярная масса оксида калия=78+16=94 г\моль
находим количество молей  оксида карбоната калия=120000\94=1276,6 моль.Сколько молей необходимо  получить,столько молей и надо взять по закону сохранения массы вещества
масса карбоната калия=1276,6 мольх138 г\моль=176,17кг
4.масса соляной кислоты =200х 0,245=49 г
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
находим число молей соляной кислоты=49\36,5=1,34 моль
число молей хлорида меди(2) 1,34 \2=0,67 моль
масса хлорида меди(2)=0,67х135г\моль=90,62 г
135- молярная масса хлорида меди
5.масса  сульфата меди(2)=160х0,15=24 грамма
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
молярная масса сульфата меди=160 г\моль
молярная масса гидроксида меди =98г\моль
находим число молей сульфата меди(2)=24\160=0,15 моль
столько же молей гидроксида меди
масса гидроксида меди=0,15х98=14,7 г