Техническую соду, массовая доля примесей в которой — 20 %, обработали соляной кислотой. Выделилось 0,1 моль CO2. Вычисли массу технической соды, вступившей в химическую реакцию.

ответ следует округлить до десятых.

Mr(N₂) = 2 × Ar(N) = 2×14 = 28 а.е.м.

Mr(H₂) = 2×1 = 2 а.е.м.

Mr(FeO) = 56+16 = 72 а.е.м.

Mr(CuS) = 63+32 = 94 а.е.м.

Mr(NO) = 14+16 = 30 а.е.м.

Mr(NH₂) = 14 + 2×1 = 16 а.е.м.

Mr(Cl₂) = 2×35 = 70 а.е.м.

Mr(MgCl₂) = 24 + 2×35 = 94 а.е.м.

Mr(CO₂) = 16 + 2×16 = 48 а.е.м.

Mr(O₂) = 2×16 = 32 а.е.м.

Mr(SO₂) = 32 + 2×16 = 64 а.е.м.

Mr(F₂) = 2×19 = 38 а.е.м.

Объяснение:

Для того, чтобы найти относительную молекулярную массу(Mr):

Для простых веществ:

1. Нужно открыть таблицу Менделеева, там указана относительная атомная масса(Ar)(справа от элемента, под порядковым номером)

2. Её нужно округлять до целых, то есть 58,879 = 59

Дам совет такой, даже не совет - это надо обязательно делать: Если после запятой(,) стоит от 1 до 5 - округлять не надо, оставляем; от 6 до 9 - округляем

3. Если есть индекс - а он, в свою очередь, стоит справа внизу от элемента, то нужно умножать(×)

Для сложных веществ:

1,2 пункты так же делаем

3. Если перед 1м элементом индекса нет, то складываем(+), если есть - умножаем(×)

От Mg к Ba увеличивается  количество электронных уровней (от 3 у магния до 6 у бария, определяется по номеру периода, в котором расположен элемент в периодической системе) в соответствующих атомах, а количество электронов на внешнем уровне остается постоянным (равным 2 - определяется по номеру группы). Тогда получается, что сила притяжения внешних электронов у бария меньше, чем у магния, и барий будет их легче отдавать. а металлические свойства характеризуются к отдаче электронов.
Следователь, ответ d. возрастает