Cоль образована сильным основанием Ba(OH)2 и слабой кислотой H2S.
Поэтому, пойдёт гидролиз по аниону. Т.к. заряд сульфид-иона 2- (S2-), гидролиз пойдет в 2 ступени (стадии).
BaS → Ba2+ + S2-
I ступень.
S2- + HOH → HS- + OH- (т.к. в растворе накапливаются гидроксид-ионы, среда – щелочная)
Ba2+ + S2- + HOH→ HS- + OH- + Ba2+
2BaS + 2H2O → Ba(HS)2 + Ba(OH)2
II ступень
HS-+ HOH → H2S + OH- (среда – щелочная)
Ba2+ + HS-+ HOH → H2S + OH- + Ba2+
Ba(HS)2 + 2H2O → 2H2S + Ba(OH)2
Итоговое уравнение гидролиза сульфида бария:
BaS + 2H2O → 2H2S↑ + Ba(OH)2
РH > 7
Теоретически вроде гидролиз должен протекать.Однако на практике данная соль AgNO3 гидролизу не подвергается ,это связано вероятнеее всего со специфическими свойствами иона Ag+
Гидролиза не происходит,среда нейтральная.
1
CaC2 + 2H2O - > Ca( OH)2 + C2H2
C2H2+ H2 -> C2H4
C2H4 + H2O -> C2H5OH
C2H5OH + CuO -> CH3 -C(O)H + Cu+ H2O
CH3 - C(O)H + Ag2O -> CH3-COOH + 2Ag
2. 2Cu(OH)2 + CH3C(O)H -> CH3COOH + Cu2O + 2H2O
ню этаналя = ( масса/молярную массу) = 19,8 г / 44 г/моль=0,45 моль
ню гидроксида меди =68,6 г/ 98 г/моль= 0,7 моль
так как по уравнению гидроксида надо в два раза больше чем альдегида, следовательно гидроксид меди в недостатке. расчет ведем по недостатку.
по уравнению ню оксида меди в два раз меньше ню гидроксида меди = 0,35 моль моль
масса оксида меди = ( ню * молярную массу) = 0,35 моль * 144 г/моль = 50,4 г
3. СН3-СН2-СН2-С(О)Н + Н2 - >СН3-СН2-СН2-СH2-OH
СН3-СН2-СН2-СH2-OH -> ( над стрелкой серная кислота) СН3-СН2 -СН=СН2
СН3-СН2 -СН=СН2 + HCl -> СН3-СН2 -СН(Cl)-СН3
