Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
Количество атомов обозначается как N и находится по формуле N = n * Na, где n - количество вещества, а Na - постоянное число Авогадро = 6,02 * 10^23.
Так как в условии задачи количество вещества не дано, рассчитаем его по формуле:
n = m / M, где m - масса вещества, а M - молярная масса вещества
n (Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 28 / 56 = 0,5
Следовательно, количество атомов в данном случае:
N = n * Na = 0,5 * 6,02 * 10^23 = 3,01 * 10^23
Чтобы получить такое же количество атомов для алюминия, нужно, чтобы количество вещества, рассчитанное для него, совпадало с количеством вещества, рассчитанным для железа, т.е:
n (Fe) = n(Al)
Вспомним, что n = m / M. M(Al) = 27. Тогда:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = m(Al) / 27 = 0,5 моль
Отсюда : m(Al) = 0,5 * M(Al) = 0,5 * 26 = 13,5 г
Если производить с точностью до целых, то m(Al) = 13 г
