1 . Электронная формула атома лития:
A. 1s22s2. В. 1s22s22p1.
Б. 1s22s1. Г. 1s22s22p63s1.
2 . Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:
A. nsl. Б. ns2. В. ns2npl. Г. ns2np2.
3 . Вид химической связи в веществе натрии:
А. Ионная. В. Ковалентная неполярная.
Б. Ковалентная полярная. Г. Металлическая вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. В. Галлий.
Б. Бор. Г. Индий.
5 Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяется периодически. В. Увеличивается.
Б. Не изменяется. Г. Уменьшается.
6 Атом кальция отличается от иона кальция:
А. Зарядом ядра. В. Числом протонов.
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне. Г. Числом нейтронов.
7 ( ). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий. В. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций.
8 . С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий. В. Серебро.
Б. Магний. Г. Цинк.
9 . Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
A. BaSO4. В. КС1(р.р).
Б. NaOH. Г. NaNO3(p.p).
10 . Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НС1, СО2, СО. В. Н2, O2, СаО.
Б. С12, CuCl2, HC1. Г. SiO2, HC1, S.

11 Предложите три получения гидроксида кальция. ответ подтвердите уравнениями реакций.
12 . Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.Напишите уравнения реакций.
+ O2 HCl +NaOH t
Zn → X → Y → Z → ZnO
13 . Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14 (). Расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис.).
15 . Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III).