Табиғатта хлор газ тәріздес күйдегі және тек басқа да газдар бар қосылыстар түрінде кездеседі. қалыпты жақын жағдайында, ол улы коррозиялық газ көктеу түсті болып табылады. Ол ауада астам салмағы асырады. Ол тәтті иісі бар. хлор молекуласы екі атомы кіреді. тыныштық күйде өртеп емес, бірақ жоғары температурада сутегі, жарылыс кейін қаупі бар тартады. Нәтижесінде, газ Фосген босатылады. Өте улы. Осылайша, тіпті ауада төмен шоғырлануы (1 дм 3 бір 0,001 мг) кезінде өлімге әкелуі мүмкін. металл емес хлор негізгі сипаттамасы ауадан ауыр болып табылады және, демек, әрқашан сарғыш-жасыл түріндегі еденге жақын болады деп мәлімдейді.
K2CO3 + Al2O3 → 2 KAlO2 + CO2↑ (реакция 1)
1121
n=m/M
n(Al2O3) = 5,1 / 102 = 0,05 моль
n(K2CO3) = 12,5 / 138 = 0,09 моль - избыток
=> n(KAlO2) = 0,05 ∙ 2 = 0,1 моль, n(CO2) = 0,05 моль
KAlO2 + 4 HNO3 → KNO3 + Al(NO3)3 + 2 H2O (реакция 2)
14
Кроме того, избыток 0,09 - 0,05 = 0,04 моль K2CO3 реагирует с кислотой:
K2CO3 + 2 HNO3 → 2 КNO3 + СО2↑ + Н2О (реакция 3)
121
n (HNO3, реаг.) = 0,1 ∙ 4 + 0,04 ∙ 2 = 0,48 моль
m (HNO3, реаг.) = n ∙ М = 0,48 ∙ 63 = 30,24 г
m (HNO3, исх.) = V ∙ ω ∙ ρ = 200 ∙ 0,15 ∙ 1,05 = 31,5 г
m (HNO3, изб.) = 31,5 - 30,24 = 1,26 г
По з-ну сохр-я вещ-ва, масса полученного в рез. трех реакций р-ра равна массе исх. вещ-в за вычетом образованного СО2↑ (принимая, что он полностью выделился из раствора):
m(получ. р-ра)= m(K2CO3) + m(Al2O3) + m(р-ра HNO3) - m(СО2)
В р. 1 образовались n(CO2) = 0,05 моль, в р. 3 еще 0,04 моль, всего 0,09 моль СО2.
m(СО2) = n(СО2) ∙ М(СО2)
m(р-ра HNO3) = V(р-ра) ∙ ρ
m(получ. р-ра)= 12,5 + 5,1 + 200 ∙ 1,05 - 0,09 ∙ 44 = 223,64 г
ω% (HNO3) = m (HNO3, изб.) ∙ 100 / m (получ. р-ра) = 1,26 г ∙ 100 / 223,64 г = 0,56%
Объяснение:
