Формулу полістиролу можна записати так: H–[CH2–CH(C6H5)]n–H. Ви-значте число структурних ланок у його молекулах n, якщо його мо-лярна маса дорівнює 12 482 г/моль.

1) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

Ba2+ + sO4 2- = BaSO4

2) AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

Ag+ + Cl- = AgCl

3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

Ca2+ + CO3 2- = CaCO3

4) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

5)2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O (концентрированная кислота при нагревании)

2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O (разбавленная кислота, промышленный получения)

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

СuO + SO3 = CuSO4

CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + H2O + CO2

Cu(CH3COO)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH

Анодное растворение меди в серной кислоте Сu(0) - 2e = Cu(+2). Cu(+2) + SO4(-2) = CuSO4

Дополнение: В реакции с Оксидом меди (I) Сu2O концентрированная кислота образует сульфат меди(II) и воду.

Основания. Название "основание" первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.
Примеры: NaOH - гидроксид натрия (едкий натр), KOH - гидроксид калия (едкое кали), Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашёная известь).
Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды щелочные и щелочно-земельных металлов. С точки зрения теории электролитической диссоциации основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-. 
В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:
Основание -> Катион основания + Гидроксид - ионNaOH  Na++ OH- 
Ba(OH)2  Ba2++ 2OH-
NH3·H2O  NH4++ OH-
Кислоты.Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов тактх веществ, как хлороводород или уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:
Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остаткаH2SO4  2H+ + SO42-
CH3COOH  H+ = CH3COO-
Соли. С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:
Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка
BaCl2 Ba2+ + 2Cl- 
K2CO3  K+ + CO32- 
Как - то так.