растворяем всё в hcl.
к полученным растворам хлоридов кальция и магния добавим раствор сульфата натрия.
там где будет выпадать осадок со щелочью - был оксид магния.
если осадка два, то берем любую трубочку и дуем через неё в растворы.
там, где появится помутнение - оксид кальция
или
1. сделать водные вытяжки указанных оксидов. 2. добавить к ним раствор na2so4. с вытяжкой mgo ничего не произойдёт (в ней, собственно говоря, ничего и нет). из растворa ca(oh)2 выпадет белый осадок. 3. добавить к раствору с осадком hcl до сильнокислой реакции среды. осадок сульфата кальция перейдёт в раствор.
или
c холодной водой магний не реагирует (или, точнее, реагирует, но крайне медленно), а с горячей водой он вступает во взаимодействие, причем образуется рыхлый белый осадок гидроксида магния mg(oh)2: mg + 2h2o = mg(oh)2 + h2.
кальций реагирует с холодной водой, превращаясь в гидроксид кальция и вытесняя из воды водород: са + 2н2о = са(он)2 + н2 + q фенолфталеин в полученном растворе окрашивается в малиновый цвет.
В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислотой на нитраты:
NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3
Физические свойства:
Азотная кислота- бесцветная летучаю жыдкость, плотность 1,52 г/мл, с едким запохом, которая при температуре -42 по Цельсию переходит в кристаллическое состояние, гигроскопична.
Химические свойства:
Азотная кислота относится к числу наиболее сильных кислот. Степень диссоциации 0,1 М раствора её равна 82%. В водных растворах полностью диссоциирует на ионы Н+ и NO3-:
HNO3знак диссоциацииH+NO3
Является сильным окислителем и в разбавленных растворах.
Несколько примеров окислительно-восстановительныз реакций с участием азотной кислоты:
Ag+2HNO3(конц.)=AgNO3+NO2стрелка вверх+H2O
3Ag+4HNO3(разб.)=3AgNO3+NOстрелка вверх+2H2O
Азотная кислота не реагирует с Pt, Rh, Ir, Pb, Au.
Может частично окислять соляную кислоту:
2HNO3+6HClзнак диссоциации3Cl2+2NO+4H2O
HNO3+3HClзнак диссоциации3Cl+NO+H2O
